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现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是

发布时间:2021-09-10

A.加入10mL 的水进行稀释

B.加水稀释成100mL

C.加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液

D.加入10mL 0.01mol/L的盐酸溶液

试卷相关题目

  • 1常温下,将VL0.10mol·L - 1盐酸和VL0.06mol·L - 1Ba(OH) 2溶液混合后,该混合液的pH为(设混合后总体积为2VL)

    A.1.7    

    B.2

    C.12

    D.12.3

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  • 2下列措施能使水的电离程度增大的是

    A.加热 

    B.加入硫酸溶液

    C.加入氢氧化钠溶液

    D.降温

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  • 3常温下,某溶液中由水电离的c(H +)=1×10 - 13 mol/L,该溶液可能是(  ) ①二氧化硫水溶液     ②氯化铵水溶液  ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液 ⑤硫酸氢钠      ⑥碳酸氢钠

    A.①④⑤

    B.①②⑤

    C.②③⑥

    D.④⑥

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  • 4下列有关说法中正确的是

    A.我们把微粒大小在1nm~100nm的粒子称为胶体

    B.若水溶液中,c(H+)>c(OH—),则溶液一定呈酸性

    C.氧化剂在反应中化合价降得越多,则其氧化性就越强

    D.若ⅡA族某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m+10

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  • 5在 pH为3的FeCl 3溶液,pH 为11的Na 2CO 3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H +的浓度分别为:C 1、C 2、C 3它们之间的关系是

    A.C1< C2< C3

    B.C1= C2> C3

    C.C1> C2> C3

    D.无法判断

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  • 6大米的酸碱度是

    A.中性食品

    B.碱性食品

    C.弱碱性食品

    D.酸性食品

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  • 7常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 9,则下列说法(或关系式)正确的是

    A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L

    B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y-)> c(Na+) > c(OH-)>c(H+)

    C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/L

    D.c(Na+)=c(Y¯)+c(HY) =0.3 mol/L

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  • 8下列说法中正确的是

    A.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

    B.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③

    C.0.1 mol/L NH4HSO4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系为:c(Na+)=c(SP42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

    D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时,该溶液中离子浓度大小关系可能为

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  • 9将pH=2的H 2SO 4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7,则a、b的比值为

    A.20:1

    B.1:20

    C.10:1

    D.1:10

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  • 10图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是

    A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

    B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性

    C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

    D.酚酞不能用作本实验的指示剂

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