高考化学电解质溶液练习8

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• 1【题文】K sp(AgCl)＝1.56×10 －10，K sp(AgBr)＝7.7×10 －13,K sp(Ag 2CrO 4)＝9.0×10 －12 ,已知，某溶液中含有C1 -, Br - 和CrO 4 2-，浓度均为0.010mo1·L -，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

  A.C1-、Br-、CrO42-

  B.CrO42-、Br-、C1-

  C.Br-、C1-、CrO42-

  D.Br-、CrO42-、C1-

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• 2【题文】Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+生成沉淀的pH如下： 则在pH=4的溶液中能够大量共存的离子组是

  A.Fe 3+、Cu 2+、Cl －、NO 3－

  B.Fe 2+、K +、SO 42－、NO 3－

  C.Cu 2+、Na +、CO 32－、SO 42－

  D.Fe 2+、K +、SO 42－、Cl －

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• 3【题文】化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的 ①平衡移动过程         ②中和滴定过程 ③沉淀的生成和溶解      ④固体物质的溶解度变化过程

  A.①②③④

  B.②③①④

  C.④③②①

  D.②①③④

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• 4【题文】已知：K sp(AgCl)＝1.8×10 －10，K sp(AgI)＝1.5×10 －16，K sp(Ag 2CrO 4)＝2.0×10 －12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag ＋浓度大小顺序正确的是

  A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4

  B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

  C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

  D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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• 5【题文】在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L  AgNO 3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10 -10)

  A.有AgCl沉淀析出

  B.无AgCl沉淀

  C.无法确定

  D.有沉淀但不是AgCl

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• 6【题文】化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是

  A.镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

  B.水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关

  C.用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力

  D.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

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• 7【题文】向饱和CuSO 4溶液中加入白色无水CuSO 4粉末，表现出的现象是

  A.溶液质量增加

  B.溶液质量减少

  C.出现蓝色晶体

  D.溶液质量不变

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• 8【题文】CaCO 3在下列哪种液体中，溶解度最大

  A.HCl

  B.Na2CO3溶液

  C.CaCl2溶液

  D.乙醇

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• 9【题文】下列说法正确的是

  A.向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO42-

  B.Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小

  C.为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

  D.洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

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• 10【题文】已知常温下AgCl的K sp＝1.8×10 －10，AgI的K sp＝8.5×10 －17。若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO 3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

  A.c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＝c(Cl－)+c(I－)

  B.c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)

  C.c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)

  D.c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)

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