不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10 -14，K(35℃)=2.1×10 -14，则下列正确的是

试卷相关题目

• 1pH=3的H 2SO 4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为

  A.1：10

  B.1：9

  C.1：20

  D.1：2

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• 2常温下，下列叙述正确的是

  A.某醋酸溶液的pH=a，若将此溶液稀释l0倍后溶液的pH=b，则a>b

  B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

  C.1．0×10-3mol/L盐酸的pH=3．0，1．0×10-8mol/L盐酸的pH=8．0

  D.若lmL pH=1的盐酸与l00mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

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• 30.1mol/L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为

  A.1.8×10-13％、10-13mol/L

  B.1.8×10-12％、10-12mol/L

  C.1.5×10-13％、10-13mol/L

  D.1.8×10-13％、10-12mol/L

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• 4常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

  A.③、④两溶液相比，两者的KW相同

  B.①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①

  C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者

  D.①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

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• 5常温时，纯水中由水电离的c(OH -)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH -)=b，0.2 mol·L -1的醋酸与0.2 mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH -)=c，则a、b、c的关系正确的是

  A.a>b=c

  B.c > a >b

  C.c>b>a

  D.b>c>a

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• 625℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是

  A.c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1

  B.c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）

  C.c（NH3·H2O）=c（NH4+）

  D.c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

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• 70.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH 4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.c(NH4+)+ c(H+) ＝c(OH-)

  B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

  C.c(NH4+)+c(NH3·H2O) =2c(Cl-)

  D.c(NH4+) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

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• 8已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4===Na +＋H +＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

  A.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

  B.水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol·L-1

  C.c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)

  D.该温度高于25℃

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• 9下列各组离子能大量共存的是

  A.漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

  B.加入KSCN显红色的溶液：K+、、Cl-、S2-

  C.能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、、K+

  D.pH=10的溶液中：、Na+、Cl-、

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• 10向某溶液中投入铝片后有大量H 2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是

  A.Cl-

  B.H+

  C.OH-

  D.HCO3-

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