常温下，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 10.1mol/L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为

  A.1.8×10-13％、10-13mol/L

  B.1.8×10-12％、10-12mol/L

  C.1.5×10-13％、10-13mol/L

  D.1.8×10-13％、10-12mol/L

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• 2常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

  A.③、④两溶液相比，两者的KW相同

  B.①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①

  C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者

  D.①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

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• 3常温时，纯水中由水电离的c(OH -)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH -)=b，0.2 mol·L -1的醋酸与0.2 mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH -)=c，则a、b、c的关系正确的是

  A.a>b=c

  B.c > a >b

  C.c>b>a

  D.b>c>a

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• 4常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是

  A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)

  B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，c(CH3COOH)/ c(H+)比值不变

  C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)

  D.amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

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• 5下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

  A.HCN

  B.HF

  C.CH3COOH

  D.HNO2

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• 6pH=3的H 2SO 4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为

  A.1：10

  B.1：9

  C.1：20

  D.1：2

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• 7不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10 -14，K(35℃)=2.1×10 -14，则下列正确的是

  A.c(H+)随温度的升高而降低

  B.水的电离过程是吸热的

  C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关

  D.在35℃时，c(H+) > c(OH─)

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• 825℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是

  A.c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1

  B.c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）

  C.c（NH3·H2O）=c（NH4+）

  D.c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

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• 90.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH 4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.c(NH4+)+ c(H+) ＝c(OH-)

  B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

  C.c(NH4+)+c(NH3·H2O) =2c(Cl-)

  D.c(NH4+) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

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• 10已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4===Na +＋H +＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

  A.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

  B.水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol·L-1

  C.c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)

  D.该温度高于25℃

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