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NH 4Cl溶液中,下列叙述正确的是

发布时间:2021-09-09

A.c(NH4+)>c(Cl-) >c(OH-) >c( H+ )

B.c(Cl-)>c(NH4+)>c( H+ )>c(OH-)

C.c(NH4+) + c( NH3) = c(Cl-) + c(OH-)

D.c(NH4+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl-)

试卷相关题目

  • 1下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

    A.0.1 mol/L CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

    B.NaHCO3溶液中:c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32—)

    C.CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

    D.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

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  • 2在相同温度下,在pH都是9的NaOH和CH 3COONa两种溶液中,设由水电离产生的c(OH -)分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为

    A.a>b

    B.a=10-4b

    C.b=10-4a

    D.a=b

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  • 3常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

    A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)

    B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3)

    C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)

    D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合: 2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH)

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  • 4对于0.1mol˙L -1 Na 2CO 3溶液,下列说法正确的是

    A.升高温度,溶液的pH降低

    B.c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

    C.c(Na+)+c(H+)= 2 c(CO32-)+ 2c(HCO3-)+ c(OH-)

    D.加入少量NaOH固体,c(CO32-)与c(Na+)均增大

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  • 5下列事实与盐类水解无关的是

    A.NH4Cl溶液可用作焊接中的除锈剂

    B.实验室配制FeCl3溶液时,应先把它溶解在盐酸中,再加水稀释

    C.用自来水配制Na2CO3溶液时出现浑浊

    D.将金属镁投入到FeCl3溶液时会产生气泡和浑浊

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  • 6将下列水溶液加热蒸干后能得到原溶质固体的是

    A.Al2(SO4)3

    B.NaHCO3

    C.Cu(NO3)2

    D.FeCl3

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  • 7常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a

    B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-) >c(OH-)

    C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na+)>c(A-)

    D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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  • 8下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:C(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

    B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:C(NH4+ )=C(Cl-)

    C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

    D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:C(Na+)>C(NO3-)

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  • 9对于0.1 mol·L - 1 Na 2SO 3溶液,正确的是

    A.升高温度,溶液pH降低

    B.c(Na+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)

    C.c(Na+) + c(H+) =2c(SO32-) + 2c(HSO3-) + c(OH-)

    D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增加

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  • 10常温下0.1mol/L碳酸溶液中,下列离子关系式正确的是

    A.c(H+)=2 c(CO32-)+c(OH-)

    B.0.1= c(HCO3-)+2c(CO32-)

    C.c(OH-)= c(H+) - c(HCO3-)-2 c(CO32-)

    D.c(H+)>c(CO32-) > c(HCO3-)

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