高考化学电解质溶液练习2

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• 1将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是

  A.若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

  B.溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液

  C.若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸

  D.混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)

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• 2欲使0.1 mol/LNaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 3 2-)、c(HCO 3 -)都减少，方法是

  A.加入氢氧化钠固体

  B.加水

  C.通入氯化氢气体

  D.加入饱和石灰水溶液

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• 30.1 mol·L -1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是

  A.NH3·H2O

  B.NH4Cl

  C.HCl

  D.HCOOH

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• 4为了使硫化钠溶液中的c(Na +)≈2c(S 2-)，应该对硫化钠溶液采取的措施是

  A.加入少量盐酸

  B.加入少量氢氧化钾

  C.加入少量氯化铜

  D.升高温度

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• 5在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()。

  A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)

  B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)

  C.C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)

  D.C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

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• 6物质的量浓度相等的CH 3COOH和CH 3COONa溶液等体积混合，下列关系式中正确的是

  A.c (Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

  B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  D.c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)

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• 7常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中(   )。

  A.c(HCOO-)＞c(Na+)

  B.c(HCOO-)＜c(Na+)

  C.c(HCOO-)＝c(Na+)

  D.无法确定

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• 8相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是

  A.酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)

  B.pH：HClO＞HCN

  C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

  D.电离程度：HCN＞HClO

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• 9某溶液中只含有Na +、H +、OH -、A -四种离子，下列说法正确的是

  A.若溶液中c(A-)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性

  B.溶液中不可能存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

  C.若c(OH-)＞c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)

  D.若溶质为NaA.HA，则一定存在：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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• 10NH 4 +离子浓度相同的下列各物质的溶液中，物质的量浓度最大的是

  A.NH4Al(SO4)2

  B.NH4HCO3

  C.NH4HSO4

  D.NH4NO3

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