常温下，0.1 mol/LKCl溶液和0.1 mol/LCH 3COOK溶液各100 mL，两溶液中所含离子总数

试卷相关题目

• 1将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na +)>C(X -)，则下列关系错误的是

  A.C(OH-)

  B.C(HX)

  C.C(X-)+C(HX)=2C(Na+)

  D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)

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• 2) 25℃时，某溶液中由水电离出来的H +浓度为1×10 -12 mol/L，该溶液可能是 ①0.005 mol/LBa(OH) 2溶液；  ②NH 4Cl溶液；             ③0.01 mol/LHCl溶液； ④0.01 mol/LNaCl溶液；      ⑤0.01 mol/LKHSO 4溶液；   ⑥Na 2CO 3溶液

  A.①③⑤

  B.①②③

  C.②③④

  D.③④⑤

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• 3下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

  B.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)

  C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)

  D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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• 4某温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10 -12，有关说法错误的是

  A.水的pH＝6

  B.显酸性

  C.显中性

  D.水的电离度比常温大

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• 5能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈现酸性的是

  A.将水加热到100℃，此时水的PH为6

  B.向水中滴加少量稀硫酸

  C.向水中加入少量小苏打粉末

  D.向水中加入少量氯化铵晶体

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• 6在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，α表示水的电离度［电离度＝c(已电离的弱电解质)/c(未电离弱电解质+已电离的弱电解质)×100%］，则能使α/Kw值增大的是

  A.Na2CO3

  B.NaHSO4

  C.NaOH

  D.H2SO4

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• 7室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH -)为

  A.1.0×10-7 mol/L

  B.1.0×10-6 mol/L

  C.1.0×10-3 mol/L

  D.1.0×10-12 mol/L

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• 8在25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH 3COOK溶液中水的电离程度比较

  A.相等

  B.前者比后者大

  C.后者比前者大

  D.两者都比纯水电离度小

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• 9能促进水的电离，并使溶液中c(H +)>c(OH －)的操作是 ①将水加热煮沸    ②向水中投入一小块金属钠   ③向水中通CO 2     ④向水中通NH 3    ⑤向水中加入明矾晶体       ⑥向水中加入NaHCO 3固体    ⑦向水中加NaHSO 4固体

  A.①③⑥⑦

  B.①③⑤⑥

  C.⑤⑦

  D.⑤

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• 10用0.01mol·L -1  H 2SO 4滴定1mol·L -1  NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H 2SO 4；（2）少加了1滴H 2SO 4（设1滴H 2SO 4的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H +离子的物质的量浓度之比为

  A.10

  B.50

  C.5×103

  D.104

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