高考化学电解质溶液练习1

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• 1将pH＝6的盐酸与pH＝4的盐酸等体积混合，混合液中c(OH -)接近于

  A.2×10-10 mol/L

  B.(10-8+10-10)/2 mol/L

  C.(10-8+10-4)/2 mol/L

  D.(10-14+10-5) mol/L

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• 2已知：相同温度下K a(HF)﹥K a(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n 1，后者溶液中所含离子数目为n 2，下列关系正确的是

  A.溶液pH：NaF﹥NaCN

  B.n1 ﹥ n2

  C.n1﹤ n2

  D.c(F－)﹤c(CN－)

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• 3已知某温度下，0.1mol·L -1 NaHA的强电解质溶液中，c(H +) < c(OH －)，则下列关系一定正确的是

  A.c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)

  B.c(H+)·c(OH－) = 10－14

  C.c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) =" 0.1" mol·L-1

  D.c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)

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• 4下列仪器中，没有“0”刻度线的是

  A.温度计

  B.量筒

  C.酸式滴定管

  D.托盘天平游码刻度尺

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• 5不能促进水的电离，即不能增大水的电离程度的方法或途径是

  A.在水中加入一小粒钠

  B.在水中溶入纯碱

  C.在水中通入SO2气体

  D.在水中放入一块红热的铜

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• 6下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是

  A.HCl

  B.Al2(SO4)3

  C.Na2S

  D.NH3·H2O

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• 7常温下某溶液中由水电离产生的[H +]＝1×10 -5 mol·L -1，则下列叙述正确的是

  A.PH值为5

  B.一定是酸溶液

  C.可能是强酸的酸式盐溶液

  D.PH值可能为9

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• 8下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

  A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等

  B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)

  C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

  D.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L－1

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• 9要使水的电离平衡向右移动，且使pH＜7，可采取的措施是

  A.加少量NaOH

  B.加少量NH4Cl

  C.加少量盐酸

  D.加热

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• 10将稀醋酸钠溶液加热，下列叙述正确的是

  A.水的离子积不变、PH变小、呈酸性

  B.c(CH3COO-)浓度变小、PH变大、呈碱性

  C.c(CH3COO-)浓度不变、PH变大、呈酸性

  D.c(Na+)＝c(CH3COO-)

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