锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（  ） ①锌极有气泡产生              ②电子由Zn经外电路流向Cu ③负极：Zn +2e -=Zn 2+          ④Cu 2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

试卷相关题目

• 1根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A + B 2+ = A 2+ + B  ②D + 2H 2O = D(OH) 2+H 2↑  ③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2+ + 2e -= E，B - 2e - = B 2+  （   ）

  A.E 2+>B 2+>A 2+>D 2+

  B.D 2+>A 2+>B 2+>E 2+

  C.D 2+>E 2+> B 2+> A 2+

  D.A 2+>B 2+>D 2+>E 2+

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• 2有关右图装置的叙述正确的是  (    )

  A.这是一个电解池装置

  B.这是电解NaOH溶液的装置

  C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2

  D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋2H2O＋4e－=4OH－

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• 3下列说法中正确的是（   ）

  A.在原电池中，物质在负极发生氧化反应

  B.在原电池中，电子由正极流向负极

  C.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应

  D.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

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• 4碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO 2（s）+H 2O（l）=Zn（OH） 2（s）+Mn 2O 3（s）。则下列说法正确的是（   ）

  A.电池工作时，MnO2发生还原反应

  B.电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-

  C.电池工作时，K+移向负极

  D.电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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• 5下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是

  A.Zn ∣H2SO4(稀)∣Fe

  B.Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag

  C.Zn ∣ CCl4∣ Cu

  D.Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Fe

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• 6钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应为（     ）

  A.2H＋＋2e—→H2↑

  B.Fe2＋＋2e—→Fe

  C.2H2O＋O2＋4e—→4OH—

  D.Fe3＋＋e—→Fe2＋

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• 7右图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是

  A.一段时间后，铜片质量减小

  B.锌电极发生氧化反应

  C.电流由锌通过导线流向铜

  D.铜电极是该电池的负极

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• 8某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是（  ）　

  A.取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

  B.在外电路中，电子由银电极流向铜电极

  C.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2

  D.盐桥中电子的移动是从右向左

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• 9关于原电池和电解池的叙述正确的是。

  A.原电池中失去电子的电极为阴极

  B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

  C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

  D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

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• 10有

  B.C.D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A.D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为(　 ) A.D＞C＞A＞B B.D＞A＞B＞C C.D＞B＞A＞C D.B＞A＞D＞C

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