下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是

试卷相关题目

• 1铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述错误的是

  A.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

  B.电池总反应为：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu

  C.在外电路中，电子从负极流向正极

  D.负极反应为：Zn－2e－==Zn2+

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• 2下列各组的电极材料和电解液，能组成原电池的是

  A.锌片、铜片，稀硫酸

  B.铜片、石墨棒，乙醇

  C.铜片、石墨棒，稀硫酸

  D.锌片、锌片，稀硫酸

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• 3将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是     

  A.Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+

  B.负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O

  C.该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

  D.Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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• 4把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 (    )

  A.a＞b＞c＞d

  B.b＞d＞c＞a

  C.c＞a＞b＞d

  D.a＞c＞d＞b 

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• 5将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是(   ) ①通入CH 4的电极为正极；           ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O； ④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 3 2 －+7H 2O； ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；    ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

  A.①③⑤

  B.②④⑥

  C.④⑤⑥

  D.①②③

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• 6碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO 2（s）+H 2O（l）=Zn（OH） 2（s）+Mn 2O 3（s）。则下列说法正确的是（   ）

  A.电池工作时，MnO2发生还原反应

  B.电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-

  C.电池工作时，K+移向负极

  D.电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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• 7下列说法中正确的是（   ）

  A.在原电池中，物质在负极发生氧化反应

  B.在原电池中，电子由正极流向负极

  C.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应

  D.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

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• 8有关右图装置的叙述正确的是  (    )

  A.这是一个电解池装置

  B.这是电解NaOH溶液的装置

  C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2

  D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋2H2O＋4e－=4OH－

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• 9根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A + B 2+ = A 2+ + B  ②D + 2H 2O = D(OH) 2+H 2↑  ③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2+ + 2e -= E，B - 2e - = B 2+  （   ）

  A.E 2+>B 2+>A 2+>D 2+

  B.D 2+>A 2+>B 2+>E 2+

  C.D 2+>E 2+> B 2+> A 2+

  D.A 2+>B 2+>D 2+>E 2+

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• 10锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（  ） ①锌极有气泡产生              ②电子由Zn经外电路流向Cu ③负极：Zn +2e -=Zn 2+          ④Cu 2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

  A.①②④

  B.②③

  C.②

  D.②④

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