电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag 2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH --2e -＝Zn(OH) 2；  Ag 2O+H 2O+2e -＝2Ag+2OH - 总反应为：Zn＋Ag 2O＋H 2O＝2Ag＋Zn(OH) 2，下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1下列各变化中属于原电池反应的是（  ）

  A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

  B.镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

  C.红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层

  D.锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快

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• 2将氢气(H 2)、甲烷(CH 4)、乙醇(C 2H 5OH)等物质在氯气(O 2)中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80％(一般柴油发电机只有40%左右)．产物污染也少。人们已将它用于航天飞行器上。下图为氢氧燃料电池反应的完整过程。关于上述氢氧燃料电池的说法不正确的是

  A.负极发生的反应：H2－2e－===2H＋

  B.正极发生的反应：O2+2H2O+4e－===4OH－

  C.燃料电池有很高的质量比能量(质能比)．所以用于航天飞行器上

  D.燃料电池的产物为水，经过处理之后正好可供宇航员使用，更可减少携带重量

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• 3X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（    ）

  A.X>Z>Y>M

  B.X>Y>Z>M

  C.M>Z>X>Y

  D.X>Z>M>Y

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• 4燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH 4+10OH -→CO 3 2-+7H 2O+8e -， 正极：O 2+4e -+2H 2O→ 4OH -，现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池中转移电子的物质的量为

  A.8 mol

  B.12mol

  C.4 mol

  D.2 mol

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• 5关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（  ）

  A.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

  B.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

  C.铜电极上发生的电极反应是2H++e— →H2↑

  D.电子从锌电极通过检流计流向铜电极

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• 6关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)

  A.锌是正极，逐渐溶解

  B.硫酸根物质的量不断减小

  C.阳离子向正极移动

  D.电子从铜片经导线流向锌片

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• 7关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是

  A.锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

  B.电流方向是由锌片流向铜片

  C.锌片作正极，发生还原反应

  D.电解质溶液的pH保持不变

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• 8下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（   ）

  A.该能量转化系统中的水也是可能循环的

  B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

  C.水电解系统中的阳极反应：4OH-==2H2O+O2↑+4e -

  D.燃料电池放电时的负极反应：H2==2H++2e-

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• 9“原电池技术是航天科技的核心技术之一”；理论上不能设计为原电池的化学反应是

  A.CH4+2O2CO2+2H2O

  B.2H2+O22H2O

  C.HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O

  D.CuSO4+Fe=" Cu" +Fe SO4

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• 10银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH －－2e-＝ZnO＋H 2O； Ag 2O＋H 2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH － ；总反应为：Ag 2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（   ）

  A.锌为正极，Ag2O为负极

  B.锌为负极，Ag2O为正极

  C.原电池工作时，正极区PH减小

  D.原电池工作时，负极区PH增大

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