燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH 4+10OH -→CO 3 2-+7H 2O+8e -， 正极：O 2+4e -+2H 2O→ 4OH -，现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池中转移电子的物质的量为

试卷相关题目

• 1关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（  ）

  A.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

  B.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

  C.铜电极上发生的电极反应是2H++e— →H2↑

  D.电子从锌电极通过检流计流向铜电极

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• 2镀锌自来水管与下列水龙头连接，连接处自来水管锈蚀最快的是

  A.铜制水龙头

  B.铁制水龙头

  C.塑料水龙头

  D.陶瓷水龙头

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• 3如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(　　)

  A.反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液

  B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转

  C.铜片上有气泡逸出

  D.反应前后铜片质量不改变

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• 4某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为

  A.铝

  B.铜

  C.锡

  D.硅

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• 5如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是

  A.植物油　

  B.酒精

  C.蔗糖溶液　

  D.稀硫酸

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• 6X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（    ）

  A.X>Z>Y>M

  B.X>Y>Z>M

  C.M>Z>X>Y

  D.X>Z>M>Y

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• 7将氢气(H 2)、甲烷(CH 4)、乙醇(C 2H 5OH)等物质在氯气(O 2)中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80％(一般柴油发电机只有40%左右)．产物污染也少。人们已将它用于航天飞行器上。下图为氢氧燃料电池反应的完整过程。关于上述氢氧燃料电池的说法不正确的是

  A.负极发生的反应：H2－2e－===2H＋

  B.正极发生的反应：O2+2H2O+4e－===4OH－

  C.燃料电池有很高的质量比能量(质能比)．所以用于航天飞行器上

  D.燃料电池的产物为水，经过处理之后正好可供宇航员使用，更可减少携带重量

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• 8下列各变化中属于原电池反应的是（  ）

  A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

  B.镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

  C.红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层

  D.锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快

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• 9电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag 2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH --2e -＝Zn(OH) 2；  Ag 2O+H 2O+2e -＝2Ag+2OH - 总反应为：Zn＋Ag 2O＋H 2O＝2Ag＋Zn(OH) 2，下列判断正确的是

  A.锌为正极，氧化银为负极

  B.锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

  C.使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O

  D.工作时，正极区的pH变小

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• 10关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)

  A.锌是正极，逐渐溶解

  B.硫酸根物质的量不断减小

  C.阳离子向正极移动

  D.电子从铜片经导线流向锌片

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