关于如图所示装置的叙述，正确的是（   ）。

试卷相关题目

• 1发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是

  A.C＋CO2＝2CO

  B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O

  C.CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2

  D.CH4+ 2 O2＝ CO2 + 2H2O

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• 2某原电池工作时总的反应为Zn+Cu 2+===Zn 2++Cu，该原电池的组成可能是  

  A.Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液

  B.Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液

  C.Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液

  D.Fe为正极，Zn为负极，CuCl2溶液作电解质溶液

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• 3右图为原电池示意图，下列说法中正确的是：

  A.锌片是负极

  B.铜片是负极

  C.电子由铜片通过导线流向锌片

  D.该装置能够将电能转化为化学能

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• 4铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O 2=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是

  A.锌为负极，空气进入负极发生反应

  B.正极发生氧化反应，负极发生还原反应

  C.负极电极反应是：Zn – 2e-+2OH-=ZnO+H2O

  D.电池工作时，溶液的pH变小

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• 5依据氧化还原反应：2Ag +(aq)＋Cu(s) = Cu 2+(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是（  ）

  A.Y为CuSO4溶液

  B.正极反应为Cu－2e－= Cu2+

  C.在外电路中，电流从Cu极流向Ag极

  D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

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• 6下列说法正确，且能用原电池原理解释的是(　　)

  A.合金一定比纯金属耐腐蚀

  B.如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡

  C.在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率

  D.铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力

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• 7如图所示的原电池中，负极发生的反应是

  A.+ 2e-="=" Cu

  B.Cu - 2e-="="

  C.2+ 2e-="=" H2↑

  D.Zn - 2e-="="

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• 8铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为： Pb+SO 4 2―–2e ―＝PbSO 4                       ① PbO 2+4H ++SO 4 2―+2e ―＝PbSO 4+2H 2O         ② 下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：

  A.①式表示负极反应，②式表示正极反应

  B.铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低

  C.铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2

  D.铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4

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• 9一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2-.下列对该燃料电池说法正确的是（   ）

  A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

  B.在外电路，电流从甲烷所通电极流向空气所通电极

  C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2-

  D.通入甲烷的一极是负极，电极反应为： CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

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• 10用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（    ）

  A.2H++2e-=H2↑

  B.Zn-2e-=Zn2+

  C.2H2O+O2+4e-=4OH-

  D.Ag++e-=Ag

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