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高考化学电化学练习57

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试卷介绍

高考化学电化学练习57

试卷预览

  • 1Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池,在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为:Mg+2AgCl=MgCl 2+2Ag。下列关于该电池说法错误的是

    A.该电池工作时,正极反应为:2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag

    B.镁电极作该电池负极,负极反应为:Mg-2e-=Mg2+

    C.当有24g Mg被氧化时,有108 g Ag被还原

    D.装备该电池的鱼雷在水中行进时,海水作为电解质溶液

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  • 2将洁净的金属片

    B.C.D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下: 已知,构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。请依据记录数据判断,下列有关说法正确的是 A.在四种金属中C的还原最强 B.金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.A.D若形成原电池时,A为正极 D.A.B形成合金时,将该合金露置在空气中,A先被腐蚀

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  • 3固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示:下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是    (   )

    A.电极 b为电池负极,电极反应式为O 2+4e -=4O 2-[

    B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

    C.若H 2作为燃料气,则接触面上发生的反应为H 2+2OH --4e -=2H ++H 2O

    D.若C 2H 4作为燃料气,则接触面上发生的反应为C 2H 4+6O 2--12e -=2CO 2+2H 2O

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  • 4铜锌原电池(如右下图)工作时,下列叙述正确的是

    A.正极反应为:Zn—2e-=Zn2+

    B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu

    C.在外电路中,电子从正极流向负极

    D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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  • 5下列关于下图所示装置的叙述,不正确的是(   )

    A.该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能

    B.铁片质量逐渐减少,碳棒上有气泡产生

    C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒

    D.该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

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  • 6如果把2FeCl 3 + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2设计成原电池,则在正极上生成的离子是

    A.Cl-

    B.Fe2+

    C.Cu2+

    D.Fe3+

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  • 7下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为:2CH 3OH+3O 2 = 2CO 2+4H 2O下列说法正确的是(  )

    A.右电极为电池的正极,b处通入的物质是空气

    B.左电极为电池的负极,a处通入的物质是空气

    C.正极反应式为:CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+

    D.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

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  • 8铜片和锌片用导线连接后,插入稀硫酸中,锌片是(   )

    A.正极

    B.负极

    C.电子流入的一极

    D.发生还原反应的一极

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  • 9海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4A1+3O 2+6H 2O=4A1(OH) 3,下列说法错误的是(    )

    A.该装置能实现化学能转化为电能

    B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极

    C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面

    D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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  • 10把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性由强到弱的顺序是

    A.a>b>c>d

    B.a>c>d>b

    C.c>a>b>d

    D.b>d>c>a

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