在下图所示的原电池中，下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

  A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移

  B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

  C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

  D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－==Cu2＋

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• 2碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2

  C.电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极

  D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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• 3发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

  A.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

  B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋ 2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH>0

  C.CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　 ΔH<0

  D.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0

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• 4将纯锌片和纯铜片按图示方式 插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

  A.两烧杯中溶液的pH均增大

  B.产生气泡的速度甲比乙慢

  C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  D.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

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• 5①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）

  A.①③②④

  B.①③④②

  C.③④②①

  D.③①②④

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• 6被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2+H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是

  A.该电池的正极为锌

  B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

  C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

  D.电池正极反应式为：2MnO2+2e-＋2H2O=2MnO(OH)+2OH－

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• 7如图为一电化学综合实验装置．其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸，c、d为铂片．整套装置工作一段时间后，发现铂片d的周围变为蓝色．下列有关说法错误的是（　　）

  A.铂片c上发生的反应为2H++2e-══H2↑，c周围变为红色

  B.装置C中，b电极周围的颜色变深

  C.Z单质的金属活动性较Cu强

  D.装置A.B之间倒置的U形管，是沟通两装置的离子通道

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• 8有关如图装置的叙述正确的是（　　）

  A.电子由Pt流向Fe

  B.这是电解NaOH溶液的装置

  C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2

  D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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• 9根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

  A.2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)

  B.Cd(s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)

  C.2Ag+(aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd2+(aq)

  D.2Ag+(aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co2+(aq)

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• 10如用图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法不正确的是（　　）

  A.同温、同压下，装置I中石墨电极上方得到气体的体积与铁电极上方得到气体的体积相等

  B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2

  C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为Cl2+2e-═2Cl-

  D.装置I通电10分钟后铁电极周围溶液的pH值上升

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