①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）

试卷相关题目

• 1据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

  A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－====4OH－

  B.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

  C.负极反应式为：H2-2e-===2H+

  D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移

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• 2结合下图判断，下列叙述正确的是  

  A.I和II中正极均被保护

  B.I和II中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+

  C.I和II中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

  D.I和II中分别加入少量KSCN和氯水溶液，溶液均变为血红色

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• 3氢氧燃料电池是一种新能源，如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是     

  A.该装置能将化学能转化为电能

  B.A极是正极，B极是负极

  C.电子由A极通过导线流向B极

  D.产物为无污染的水，属于环境友好电池

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• 4用锂制造的电池性能优越，如心脏起搏器中使用的新型Li－I2电池，其使用寿命已超过10年，Li－I2电池在使用时要不断地充电、放电，其中发生的某一化学反应可简化为：2Li＋I2＝2LiI，下列说法正确的是

  A.负极反应是2I－－2e－＝I2

  B.该电池以LiI水溶液为电解质溶液

  C.以惰性非水有机溶剂为电解质

  D.这是电池放电的化学反应

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• 5某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6将纯锌片和纯铜片按图示方式 插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

  A.两烧杯中溶液的pH均增大

  B.产生气泡的速度甲比乙慢

  C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  D.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

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• 7发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

  A.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

  B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋ 2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH>0

  C.CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　 ΔH<0

  D.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0

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• 8碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2

  C.电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极

  D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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• 9将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

  A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移

  B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

  C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

  D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－==Cu2＋

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• 10在下图所示的原电池中，下列说法错误的是

  A.溶液的pH逐渐变小

  B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大

  C.正极有H2逸出

  D.正极质量无变化

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