将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

试卷相关题目

• 1将锌片和铜片用导线连接放入同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是

  A.正极附近c(SO42-)逐渐增大

  B.负极附近c(SO42-)逐渐增大

  C.负极附近c(SO42-)基本不变

  D.正极附近c(SO42-)基本不变

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• 2研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

  A.正极反应式：　　

  B.没生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子

  C.不断向“水”电池的负极移动　　

  D.AgCl是还原产物

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• 3关于如图所示装置的叙述，正确的是

  A.硫酸根向锌片一极移动

  B.铜片质量逐渐减少

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.氢离子在铜片表面被还原

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• 4在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

  A.正极附近的SO42-浓度逐渐增大

  B.电子通过导线由铜片流向锌片

  C.正极有O2逸出

  D.铜片上有H2逸出

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• 5将Al片和Cu片用导线连接后，插入盛浓硝酸的烧杯中，下列叙述正确的是

  A.Al为负极，电极反应为：Al-3e-=Al3+

  B.Cu为负极，Al极上析出H2

  C.Cu为正极，发生氧化反应

  D.Al为正极，电极反应为：4H++2NO3-+ 2e-=2NO2↑+2H2O

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• 6构成原电池的化学反应必须具备的特点是

  A.氧化还原反应

  B.复分解反应

  C.反应的焓变小于零

  D.反应的焓变大于零

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• 7下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合适的是  

  A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

  B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

  C.墨水回升时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

  D.具支试管中溶液pH逐渐减小

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• 8将纯锌片和纯铜片按图所示插入稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是  [     ]

  A.两装置中铜片表面都有气泡产生

  B.乙装置中化学能转化为电能，甲装置中没有能量转化

  C.两装置中铜片附近SO42-浓度都增大

  D.两装置中发生的总反应相同

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• 9下图为世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是 

  A.光伏电池是将太阳能转变为化学能

  B.光伏电池是将化学能转变为电能

  C.电流从b流向a

  D.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

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• 10选用下列试剂和电极：稀H2SO4·Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、C（石墨），组成如图所示的原电池装置，观察到电流计指针均明显偏转，则其可能组合共有

  A.3种

  B.4种

  C.5种

  D.6种

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