对于如图所示装置的叙述正确的是 

试卷相关题目

• 1某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

  A.电子通过外电路从b极流向a极

  B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

  C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

  D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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• 2在盛有稀H2SO4的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

  A.正极附近的SO4 2－离子浓度逐渐增大

  B.电子通过导线由铜片流向锌片

  C.溶液的pH逐渐变小

  D.铜片上H2有逸出

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• 3下列说法不正确的是

  A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

  B.一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

  C.常温下，反应不能自发进行，则该反应的

  D.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)+ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

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• 4研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

  A.水既是氧化剂又是溶剂

  B.放电时正极上有氢气生成

  C.放电时OH-向正极移动

  D.总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

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• 5研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 +2Ag+ 2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

  A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl

  B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

  C.Na+不断向“水”电池的负极移动

  D.AgCl是还原产物

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• 6在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 

  A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

  B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

  C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  D.3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

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• 7如下图锌锰干电池在 放电时总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+= Zn2+ +Mn2O3+2NH3↑+H2O, 在此电池放电时正极（碳棒）上 发生反应的物质是

  A.Zn

  B.碳

  C.MnO2+NH4+

  D.Zn2+和NH3

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• 8据报道，一种新的电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，它具有容量大的优点。其电池反应为：2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是

  A.负极反应：Zn-2e-＝Zn2+

  B.锌为正极；空气进入负极反应

  C.正极发生氧化反应

  D.电解液肯定是强酸

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• 9原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

  A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al - 3e-＝Al3+

  B.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，正极反应式为：2Fe3++ 2e-＝2Fe2+

  C.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al - 3e-+ 3OH-＝Al(OH)3

  D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，正极反应式为：4H++ 2NO3-+ 2e-＝2NO2+ 2H2O

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• 10下列事实不能用电化学理论解释的是

  A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块　　

  B.铝片不用特殊方法保存　　

  C.纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量的硫酸铜溶液后反应速率加快　　

  D.镀锌铁比镀锡铁耐用

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