有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧，则下列说法正确的是（    ） ①每消耗1molCH 4可以向外电路提供8mole - ②负极上CH 4失去电子，电极反应式CH 4+10OH -－8e -=CO 3 2-+7H 2O ③负极上是O 2获得电子，电极反应式为 O 2+2H 2O+4e -=4OH - ④电池放电后，溶液pH不断升高

试卷相关题目

• 1用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-==Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

  A.①②

  B.②③

  C.②④

  D.③④

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• 2如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。一段时间后可观察到的现象是

  A.银圈上有气泡冒出

  B.两圈保持平衡状态不变

  C.铁圈变细

  D.银圈向下倾斜

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• 3理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是

  A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

  B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

  C.CaO+H2O=Ca(OH)2

  D.CH4+2O2=CO2+2H2O

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• 4锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2==LiMnO2。下列说法正确的是

  A.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+

  B.Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-

  C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

  D.锂电池是一种环保型电池

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• 5如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是

  A.①②③

  B.②④

  C.④⑤⑥

  D.③④⑤

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• 6以下推断或现象错误的是

  A.离子化合物可能完全由非金属元素组成

  B.邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构

  C.A.B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原电池，金属A作负极，金属B表面产生气泡，但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时，溶解腐蚀的速度会更快

  D.在3 mL 5%的H2O2溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察到溶液颜色由黄色变到红褐色，当溶液无气泡产生后，溶液颜色又恢复至黄色，FeCl3在催化过程中可能参加了化学反应

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• 7下图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是

  A.反应物是锌和稀硫酸

  B.铜片做阳极

  C.电流计显示导线上电子由锌片流向铜片

  D.该装置能将化学能转变为电能

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• 8在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是

  A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

  B.电子通过导线由铜片流向锌片

  C.正极有氧气逸出

  D.铜片上有氢气逸出

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• 9关于化学电源的叙述,错误的是(  )。

  A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的

  B.在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应

  C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵

  D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

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• 10已知空气－锌电池的电极反应： 锌片：Zn－2OH －－2e － ＝ ZnO ＋ H 2O，石墨：1/2 O 2＋H 2O ＋2e － ＝ 2OH － 据次推断锌片是                                                        

  A.负极，被氧化

  B.负极，被还原

  C.正极，被氧化

  D.正极，被还原

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