固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是

  A.稀NaOH溶液

  B.HCl溶液

  C.CuSO4溶液

  D.NaCl溶液

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• 2Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO 2+3Ag+H 2O，则下列说法正确的是

  A.AgO/Ag电极是负极

  B.当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.02mol

  C.Al电极的反应式为：Al—3e－+4OH－= AlO2－+2H2O

  D.在电解质溶液中OH－由Al电极移向AgO/Ag电极

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• 3一种充电电池放电时的电极反应为：H 2+2OH -－2e －=2H 2O   NiO(OH)+H 2O+e －=Ni(OH) 2+OH － 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(   )

  A.H2O的还原

  B.NiO(OH)的还原

  C.H2的氧化

  D.Ni(OH)2的氧化

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• 4铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni 2O 3＋3H 2O===Fe(OH) 2＋2Ni(OH) 2下列有关该电池的说法不正确的是 (　　)

  A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

  B.电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

  C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

  D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

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• 5铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe 3 ＋＋Cr 2 ＋ Fe 2 ＋＋Cr 3 ＋。下列说法一定正确的是

  A.充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋

  B.电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋

  C.电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

  D.放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1

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• 6下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7如图所示，杠杆AB两端发别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）

  A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

  B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

  C.当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时， A端高，B端低

  D.当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时， A端低，B端高

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• 8一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是

  A.正极发生还原反应

  B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9

  C.通乙烷的电极为负极

  D.电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小

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• 9电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH-－2e-=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。下列叙述中，不正确的是

  A.电子由锌经导线流向Ag2O

  B.Zn是正极发生氧化反应；Ag2O是负极发生还原反应

  C.Zn是负极，发生氧化反应；Ag2O是正极，发生还原反应

  D.工作时，负极区域溶液的pH减小，正极区域溶液的pH增大

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• 10下列关于原电池的叙述中，正确的是

  A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

  B.电子从负极经电解质溶液流向正极

  C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

  D.形成原电池时，在负极上发生氧化反应

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