下列关于铜电极的叙述正确的是                                           

试卷相关题目

• 1用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO 4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了19.2 g Cu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是

  A.4.48 L

  B.5.6 L

  C.6.72 L

  D.13.44 L

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• 2获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI 3溶液，电池总反应式为2Al＋3I 2＝2AlI 3。下列说法不正确的是

  A.该电池负极的电极反应为：Al–3e-＝Al3＋

  B.电池工作时，溶液中铝离子向正极移动

  C.消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多

  D.当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27 g

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• 3将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH 4的一极，其电极反应式是：CH 4+10OH --8e -=CO 3 2-  +7H 2O;通入O 2的另一极，其电极反应式是：2O 2+4H 2O+8e -=8OH -。下列叙述不正确的是（   ）

  A.通入CH4的电极为负极

  B.正极发生氧化反应

  C.燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动

  D.该电池使用一段时间后应补充KOH

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• 4有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl 2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl 2＝6LiCl+Li 2SO 3+2S，则下列叙述正确的是    (    )

  A.用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移

  B.金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

  C.电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

  D.电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8

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• 5氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H 2+4OH --4e -═4H 2O       O 2+2H 2O+4e -═4OH -下列说法错误的是

  A.氢气在负极发生氧化反应

  B.供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O

  C.产物为无污染的水，属于环境友好电池

  D.燃料电池的能量转化率能达到100%

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• 6生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是

  A.负极反应可能是O2+2H2O+4e-==4OH-

  B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O

  C.正极反应可能是C6H12O6－24e-+24OH-==6CO2↑+18H2O

  D.正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O

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• 7在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

  A.锌片是正极，铜片上有气泡产生

  B.电流方向是从锌片流向铜片

  C.溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

  D.电解质溶液的pH值逐渐减小

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• 8人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是

  A.负极，被氧化

  B.正极，被还原

  C.负极，被还原

  D.正极，被氧化

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• 9已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH-―2e－＝ZnO+H2O；碳棒：1/2O2+H2O+2e－＝2OH－，据此判断，锌片是

  A.正极，被还原

  B.正极，被氧化

  C.负极，被还原

  D.负极，被氧化

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• 10下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，下列有关说法正确的是

  A.电池的能量转化率可达100％

  B.铝罐是电池的负极

  C.炭棒应与玩具电机的负极相连

  D.电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻

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