镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极是

  A.Cd

  B.NiOOH

  C.Cd(OH)2

  D.Ni(OH)2

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• 2铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为 Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论不正确的是

  A.Pb为负极被氧化

  B.外电路有2mol电子转移时，负极消耗 SO42-为2 mol

  C.溶液的pH不断减小

  D.电解质溶液pH不断增大

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• 3据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是

  A.锌为正极，空气进入负极反应

  B.负极反应为Zn－2e－＝Zn2+

  C.正极发生氧化反应

  D.电解液肯定不是强酸

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• 4镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为 下列说法正确的是

  A.放电时，Mo3S4发生氧化反应

  B.放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

  C.充电时，Mg2+向阳极迁移

  D.充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg

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• 5市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为2Li0.85 NiO2Li+2Li0.35 NiO2。下列说法不正确的是

  A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-==Li+

  B.充电时，Li0.85 NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

  C.该电池不能用水溶液作为电解质溶液

  D.放电过程中Li+向负极移动

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• 6用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置．试判断下列说法正确的是（　　）

  A.通氧气的铂极为负极

  B.此电池反应为CH4+2O2═CO2+2H2O

  C.此电池放电时，KOH浓度减小

  D.此电池放电时，电子由负极通过电解质溶液移向正极

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• 7有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂( LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯 (SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2==6LiCl+Li2SO3 +2S。下列有关叙述中，正确的是

  A.金属锂做电池的正极，石墨做电池的负极

  B.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

  C.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

  D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

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• 8下列结论正确的是[     ]

  A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

  B.足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2

  C.碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

  D.15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为 1.204×1023

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• 9我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功辜镍氢动力电池已广范用于我海军舰艇。常见镍氢电池的某极是储氢合金，电池的总反应为下式，则下列说法正确的是 （中各元素化合价均为零)

  A.放电时储氢合金作正极

  B.充电时储氢合金作阴极

  C.充电时，电子由负极通过外电路流向正极

  D.充电时阴极反应：

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• 10铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是

  A.蓄电池放电时，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.1 mol PbSO4

  B.电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

  C.电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小

  D.蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大

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