铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为 Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论不正确的是

试卷相关题目

• 1据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是

  A.锌为正极，空气进入负极反应

  B.负极反应为Zn－2e－＝Zn2+

  C.正极发生氧化反应

  D.电解液肯定不是强酸

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• 2镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为 下列说法正确的是

  A.放电时，Mo3S4发生氧化反应

  B.放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

  C.充电时，Mg2+向阳极迁移

  D.充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg

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• 3市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为2Li0.85 NiO2Li+2Li0.35 NiO2。下列说法不正确的是

  A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-==Li+

  B.充电时，Li0.85 NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

  C.该电池不能用水溶液作为电解质溶液

  D.放电过程中Li+向负极移动

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• 4某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O放电充电Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断不正确的是（　　）

  A.放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

  B.充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e-→Fe+2OH-

  C.放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni（HO）2+2OH-

  D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

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• 5锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法中正确的是

  A.Li是正极，MnO2是负极

  B.放电时负极的反应：Li－e-＝Li+

  C.放电时正极的反应：MnO2-＋e-＝MnO2

  D.电池放电时，产生高锰酸根离子

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• 6镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极是

  A.Cd

  B.NiOOH

  C.Cd(OH)2

  D.Ni(OH)2

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• 7镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（　　）

  A.以上反应是可逆反应

  B.放电时，镉为正极

  C.充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极

  D.以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子

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• 8用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置．试判断下列说法正确的是（　　）

  A.通氧气的铂极为负极

  B.此电池反应为CH4+2O2═CO2+2H2O

  C.此电池放电时，KOH浓度减小

  D.此电池放电时，电子由负极通过电解质溶液移向正极

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• 9有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂( LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯 (SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2==6LiCl+Li2SO3 +2S。下列有关叙述中，正确的是

  A.金属锂做电池的正极，石墨做电池的负极

  B.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

  C.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

  D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

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• 10下列结论正确的是[     ]

  A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

  B.足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2

  C.碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

  D.15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为 1.204×1023

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