用石墨电极电解100 mL H 2SO 4与CuSO 4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu 2+的物质的量浓度为 （   ）  

试卷相关题目

• 1在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是(    )

  A.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu

  B.电解过程中装置丙的pH无变化

  C.向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

  D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

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• 2下列说法正确的是

  A.电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大

  B.氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体

  C.向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度

  D.粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变

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• 3利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯， 下列叙述正确的是  

  A.电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液

  B.电解时阴极发生还原反应

  C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e—=Cu2+

  D.电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变

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• 4用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

  A.CuCl2[CuCl2溶液]

  B.AgNO3[Ag2O]

  C.NaCl [HCl溶液]

  D.CuSO4[Cu(OH)2]

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• 5用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是

  A.熔融的NaCl（阳极）

  B.NaCl溶液（阴极）

  C.NaOH溶液（阴极）

  D.Na2SO4（阳极）

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• 6工业上分别用惰性电极电解熔化的①NaCl②MgCl 2③Al 2O 3制相应的金属。当电解时转移电子总数相同时，制取金属的物质的量之比为  （   ）

  A.1:2:3

  B.3:2:1

  C.6:3:2

  D.2:3:6

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• 7用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（   ）

  A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

  B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小

  C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

  D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

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• 80.1 mol·L -1 AgNO 3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是

  A.溶液的浓度变为0.08 mol·L-1

  B.阳极上产生112 mL O2（标准状况）

  C.转移的电子数是1.204×1023

  D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化

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• 9将等物质的量浓度的CuSO 4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是

  A.阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

  B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

  C.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

  D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+，故pH减小

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• 10用惰性电极电解100mLCuSO 4溶液一段时间后，可以通过添加0.1molCu(OH) 2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 (    ) 

  A.0.1mol

  B.0.2mol

  C.0.4mol

  D.0.8mol 1

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