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高考化学电化学练习31

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  • 试卷类型:真题试卷
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  • 试卷答案:有
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试卷介绍

高考化学电化学练习31

试卷预览

  • 1下列描述中,不符合生产实际的是

    A.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

    B.电解熔融的氯化钠制取金属钠,用铁作阳极

    C.在镀件上电镀锌,用锌作阳极

    D.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极

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  • 2某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是

    A.A为电源正极

    B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    C.阴极区附近溶液pH降低

    D.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原

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  • 3中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币,其中银纪念币材料为铜芯镀银,依据你所掌握的电镀原理,你认为银纪念币制作时,铜芯应做                                            

    A.阴极

    B.阳极

    C.正极

    D.负极

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  • 4用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl 3和CuSO 4的混合溶液[n(AlCl 3)∶n(CuSO 4)=1∶9]。t 1时刻a电极得到混合气体,其中Cl 2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t 2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是(  )

    A.a电极与电源的负极相连

    B.t2时,两电极的质量相差3.84 g

    C.电解过程中,溶液的pH不断增大

    D.t2时,b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑

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  • 5以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2 mol Fe(OH) 3沉淀。此过程中共消耗水       (  )

    A.3 mol

    B.4 mol

    C.5 mol

    D.6 mol

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  • 6图中,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,Cl 2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是( )

    A.a为正极,b为负极

    B.a为负极,b为正极

    C.a为阳极,b为阴极

    D.a为阴极,b为阳极

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  • 7早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融) 4Na+2H 2O+O 2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH=Fe 3O 4+4Na↑+2H 2↑。下列有关说法不正确的是

    A.电解熔融氢氧化钠制钠,阴极发生电极反应为:Na++e-=Na

    B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行

    C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为1:1

    D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极

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  • 8某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图: 下列有关该装置图的说法中正确的是

    A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动

    B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池

    C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大

    D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560 mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g固体

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  • 9用石墨作电极电解200 mL CuSO 4溶液,电解过程中电子转移的物质的量n(e -)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示,下列说法正确的是              (  )

    A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

    B.电解后所得溶液中c(H+)=2 mol/L

    C.当n(e-)=0.6 mol时,V(H2):V(O2)=2:3

    D.向电解后的溶液中加入16 g CuO,则溶液可恢复为电解前的浓度

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  • 10利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO 2,并用阴极排出的溶液吸收NO 2。下列说法正确的是

    A.a为直流电源的负极

    B.阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H++e-=S2O42-+2H2O

    C.阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

    D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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