高考化学电化学练习31

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• 1下列描述中，不符合生产实际的是

  A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

  B.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

  C.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

  D.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

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• 2某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是

  A.A为电源正极

  B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

  C.阴极区附近溶液pH降低

  D.若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原

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• 3中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做                                            

  A.阴极

  B.阳极

  C.正极

  D.负极

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• 4用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl 3和CuSO 4的混合溶液[n(AlCl 3)∶n(CuSO 4)=1∶9]。t 1时刻a电极得到混合气体,其中Cl 2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t 2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（  ）

  A.a电极与电源的负极相连

  B.t2时,两电极的质量相差3.84 g

  C.电解过程中,溶液的pH不断增大

  D.t2时,b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑

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• 5以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH) 3沉淀。此过程中共消耗水       (　　)

  A.3 mol

  B.4 mol

  C.5 mol

  D.6 mol

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• 6图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl 2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（ ）

  A.a为正极，b为负极

  B.a为负极，b为正极

  C.a为阳极，b为阴极

  D.a为阴极，b为阳极

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• 7早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融) 4Na＋2H 2O＋O 2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe 3O 4＋4Na↑＋2H 2↑。下列有关说法不正确的是

  A.电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na

  B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行

  C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1

  D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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• 8某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图： 下列有关该装置图的说法中正确的是

  A.合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

  B.合上电键后，丙池为电镀银的电镀池

  C.合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

  D.合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体

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• 9用石墨作电极电解200 mL CuSO 4溶液，电解过程中电子转移的物质的量n(e －)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是              (　　)

  A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

  B.电解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L

  C.当n(e－)＝0.6 mol时，V(H2)：V(O2)＝2：3

  D.向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

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• 10利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO 2，并用阴极排出的溶液吸收NO 2。下列说法正确的是

  A.a为直流电源的负极

  B.阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O

  C.阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋

  D.电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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