在500mL1mol?L-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）

试卷相关题目

• 1如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（　　）

  A.X极是电源负极，Y极是电源正极

  B.a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑

  C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

  D.Pt极上有6.4g Cu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体

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• 2用石墨作电极电解500mL Cu（NO3）2溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），下列说法不正确的是（　　）

  A.原混合溶液中c（Cu2+）为2mol?L-1

  B.上述电解过程中共转移4mol电子

  C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

  D.阴极先析出铜再析出氢气

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• 3在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO4?10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（　　）

  A.100ww+18a%

  B.7100w161(w+18a)%

  C.100ww+36a%

  D.7100w161(w+36a)%

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• 4以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（　　）

  A.在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

  B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动

  C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O通电.2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

  D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1-d2

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• 5用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（　　）

  A.溶液pH变大

  B.c（Na+）与c（SO42-）的比值变大

  C.溶液浓度变大，有晶体析出

  D.溶液浓度不变，有晶体析出

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• 6用石墨电极电解下列溶液，电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是（　　）

  A.Na2SO4溶液

  B.NaOH溶液

  C.CuCl2溶液

  D.H2SO4溶液

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• 7用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为（　　）

  A.1mol?L-1

  B.2mol?L-1

  C.2.5mol?L-1

  D.3mol?L-1

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• 8常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　）

  A.电解熔融的氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比

  B.中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比

  C.1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中的c（OH-）之比

  D.物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比

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• 9用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①．电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法正确的是（　　）

  A.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

  B.a电极上发生的反应方程式为：2H++2e-=H2↑和4OH--4e-=2H2O+O2↑

  C.从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g?mol-1

  D.曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化

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• 101L某溶液中含有的离子如下表 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）

  A.电解后溶液呈酸性

  B.a=3

  C.阳极生成1.5mol Cl2

  D.阴极析出的金属是铜与铝

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