用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（　　）

试卷相关题目

• 1用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11.2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（　　）

  A.0.5mol/L

  B.2mol/L

  C.1mol/L

  D.无法确定

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• 21L 1mol?L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断中不正确的是（　　）

  A.溶液的浓度仍为1mol?L-1

  B.阳极上产生112mL（标准状况下）O2

  C.转移的电子数约为1.204×1022个

  D.反应中有0.02mol金属被氧化

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• 3用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液物质为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 4用铂电极电解下列溶液时，在阳极上有气体放出，且溶液的pH下降的是（　　）

  A.KNO3溶液

  B.HCl溶液

  C.NaOH溶液

  D.CuSO4溶液

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• 5某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（　　）

  A.铜电极附近观察到黄绿色气体

  B.石墨电极附近溶液呈红色

  C.溶液中的Na+向石墨电极移动

  D.铜电极上发生还原反应

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• 6以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（　　）

  A.在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

  B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动

  C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O通电.2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

  D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1-d2

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• 7在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO4?10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（　　）

  A.100ww+18a%

  B.7100w161(w+18a)%

  C.100ww+36a%

  D.7100w161(w+36a)%

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• 8用石墨作电极电解500mL Cu（NO3）2溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），下列说法不正确的是（　　）

  A.原混合溶液中c（Cu2+）为2mol?L-1

  B.上述电解过程中共转移4mol电子

  C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

  D.阴极先析出铜再析出氢气

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• 9如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（　　）

  A.X极是电源负极，Y极是电源正极

  B.a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑

  C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

  D.Pt极上有6.4g Cu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体

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• 10在500mL1mol?L-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）

  A.0.25mol?L-1

  B.0.8mol?L-1

  C.1.0mol?L-1

  D.1.2mol?L-1

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