用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是

试卷相关题目

• 1用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

  A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

  B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小

  C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

  D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

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• 2用Pt电极电解含有各0.1 mol Cu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是

  A.Cu2+＞X3+＞H+

  B.H+＞X3+＞Cu2+

  C.X3+＞H+＞Cu2+

  D.Cu2+＞H+＞X3+

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• 3下列叙述不正确的是

  A.原电池是将化学能转化为电能的装置

  B.铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

  C.钢铁腐蚀的正极反应：Fe→Fe3++3e-

  D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度

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• 4在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是

  A.电解的实质是：阳极：2Cl--2e-==Cl2↑；阴极：Ag+e-==Ag

  B.电解的实质是：阳极：4OH--4e-==2H2O+O2↑；阴极：2H++2e-==H2↑

  C.要恢复成电解前的溶液可以加水

  D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

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• 5用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0．1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

  A.铜棒为正极，其电极反应式为2H+＋2e-==H2↑

  B.烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

  C.反应中消耗锌的质量为13g

  D.导线中通过电子的物质的量为0．2 mol

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• 6如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

  A.产生气体的体积：①＞②

  B.电极上析出物质的质量：②＞①

  C.溶液的pH变化：①增大，②减小

  D.电极反应式①中阳极：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑；②中阴极：2H+＋2e-＝H2↑

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• 7高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是

  A.放电时负极反应为：Zn - 2e-+ 2OH- ＝ Zn(OH)2

  B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH-＝ FeO42-+ 4H2O

  C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

  D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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• 8下列关于实验现象的描述不正确的是

  A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

  B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

  C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

  D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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• 9镍氢充电电池（Ni－MH，KOH作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH+MH (M表示储氢合金），下列叙述正确的是

  A.放电时正、负极附近溶液的pH均不变

  B.放电时正极材料为MH，发生氧化反应

  C.充电时阳极反应为：Ni(OH)2 + OH-－e-=== NiOOH + H2O

  D.放电时每转移1mol电子，负极有1mol NiOOH被还原

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• 10PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

  A.NaOH

  B.H2SO4

  C.AgNO3

  D.Na2SO4

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