在碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na 2H 3IO 6）。下列有关该反应的说法错误的是  （　　）。

试卷相关题目

• 1下列有关说法不正确的是（  ）

  A.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

  B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

  C.N（NO2）3（）既有氧化性又有还原性

  D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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• 2NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO 4溶液与NaNO 2的反应方程式是（未 配平）：MnO 4 -＋NO 2 -＋ → Mn 2+＋NO 3 -＋H 2O。下列叙述中正确的是（   ）

  A.该反应中NO2-是还原剂

  B.反应过程中溶液的pH 减小

  C.生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4

  D.中的粒子是OH－

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• 3下列电子转移的表示方法中正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH 4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） ΔH="-574" kJ·mol -1 ②CH 4（g）+4NO（g）=2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol -1 下列说法不正确的是（  ）

  A.由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol-1

  B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，则反应转移的电子数不同

  C.若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ

  D.若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1．6 mol

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• 5还原沉淀法是处理含铬(含Cr 2O 7 2 ﹣和CrO 4 2 ﹣)工业废水的常用方法，过程如下： 己知转化过程中反应为：2CrO 4 2 ﹣(aq)+2H +(aq) Cr 2O 7 2 ﹣(aq)+H 2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO 4 2 ﹣有10/11转化为Cr 2O 7 2 ﹣。下列说法不正确的是

  A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

  B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

  C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6

  D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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• 6下列关于氧化还原反应的说法正确是

  A.水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂

  B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

  C.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强

  D.若A2+2D－ ＝2A－+D2，则氧化性：D2＞A2

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• 7根据表中信息，判断下列叙述中正确的是  

  A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

  B.氧化性强弱的比较： KClO 3＞Fe 3+＞Cl 2＞Br 2

  C.表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e －

  D.表中③组反应的离子方程式为：2MnO 4－+ 3H 2O 2 + 6H +=2Mn 2+ + 4O 2↑+ 6H 2O

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• 8向CuSO 4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO 2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是

  A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

  B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

  C.通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移

  D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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• 9市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的

  A.氧化性

  B.还原性

  C.吸水性

  D.导电性

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• 10根据表中信息判断，下列选项不正确的是  

  A.第①组反应的其余产物为H 2O和O 2

  B.第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2

  C.第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 mol

  D.氧化性由强到弱顺序为MnO 4->Cl 2>Fe 3＋>Br 2

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