用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH 4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） ΔH="-574" kJ·mol -1 ②CH 4（g）+4NO（g）=2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol -1 下列说法不正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1还原沉淀法是处理含铬(含Cr 2O 7 2 ﹣和CrO 4 2 ﹣)工业废水的常用方法，过程如下： 己知转化过程中反应为：2CrO 4 2 ﹣(aq)+2H +(aq) Cr 2O 7 2 ﹣(aq)+H 2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO 4 2 ﹣有10/11转化为Cr 2O 7 2 ﹣。下列说法不正确的是

  A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

  B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

  C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6

  D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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• 2关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（  ）

  A.向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应

  B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

  C.向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

  D.向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

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• 3下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4下列对氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5Na 2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na 2SO 4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na 2S x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是       

  A.2

  B.3

  C.4

  D.5

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• 6下列电子转移的表示方法中正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO 4溶液与NaNO 2的反应方程式是（未 配平）：MnO 4 -＋NO 2 -＋ → Mn 2+＋NO 3 -＋H 2O。下列叙述中正确的是（   ）

  A.该反应中NO2-是还原剂

  B.反应过程中溶液的pH 减小

  C.生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4

  D.中的粒子是OH－

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• 8下列有关说法不正确的是（  ）

  A.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

  B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

  C.N（NO2）3（）既有氧化性又有还原性

  D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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• 9在碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na 2H 3IO 6）。下列有关该反应的说法错误的是  （　　）。

  A.在该反应中碘酸钠作还原剂

  B.碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

  C.反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子

  D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

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• 10下列关于氧化还原反应的说法正确是

  A.水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂

  B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

  C.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强

  D.若A2+2D－ ＝2A－+D2，则氧化性：D2＞A2

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