三聚氰酸[C 3N 3(OH) 3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。其反应原理为： C 3N 3(OH) 3 3HNCO；8HNCO+6NO 2 7N 2+8CO+4H 2O。 下列说法止确的是

试卷相关题目

• 1Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4 + 6Na 2O 2 ＝ 2Na 2FeO 4 + 2Na 2O + 2Na 2SO 4 + O 2↑，对此反应下列说法中正确的是

  A.Na2O2只作氧化剂

  B.FeSO4为还原剂

  C.铁元素被还原

  D.2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

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• 2在稀硫酸酸化的H 2O 2溶液中加入乙醚（C 2H 5 —O—C 2H 5 ）后，溶液分层，再加入少量K 2Cr 2O 7 溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO 5?(C 2H 5) 2O所致，其反应方程式为：Cr 2O 7 2 － + 4H 2O 2+2H + = 2CrO 5 + 5H 2O ，已知：CrO 5 的结构式为： 下列说法正确的是

  A.Cr2O72-被氧化成CrO5

  B.该反应为氧化还原反应

  C.反应中H2O2被还原成H2O

  D.此反应用于检验Cr2O72-离子的存在

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• 3下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是

  A.Fe3+、NO3–、I–、K+

  B.H+、NO3–、Fe2+、Na+

  C.K+、Al3+、H+、MnO4–

  D.Cu2+、NH4+、Br–、OH–

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• 4下列说法正确的是  (　 　)  

  A.氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

  B.冰醋酸、纯碱、水玻璃分别属于酸、碱、盐

  C.接触法制硫酸中，为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃

  D.某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物

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• 5在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋＝2As＋3SnCl 6 2 －＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是:                 (      ) ① 氧化剂是H 3AsO 3；   ② 还原性：Cl －＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH －；⑤ SnCl 6 2 －是氧化产物。

  A.①③⑤

  B.①②④⑤

  C.①②③④

  D.只有①③

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• 6水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应是3Fe 2++2S 2O 3 2-+O 2+xOH —＝Fe 3O 4+S 4O 6 2-+2H 2O，下列说法中，正确的是

  A.Fe2+和S2O32—都是还原剂

  B.x=6

  C.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

  D.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol

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• 7下列判断正确的是（  ） ①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 ②NO 2溶于水时发生氧化还原反应 ③1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A ④阴离子都只有还原性

  A.①②

  B.②③

  C.③④

  D.①④

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• 8随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（   ）

  A.维生素C

  B.还原铁粉

  C.亚硫酸钠

  D.生石灰

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• 9三聚氰酸[C 3N 3(OH) 3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。其反应原理为： C 3N 3(OH) 3 3HNCO；8HNCO+6NO 2 7N 2+8CO+4H 2O。 下列说法止确的是    (  )

  A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

  B.1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子

  C.HNCO是强氧化剂

  D.反应中CO2是氧化产物

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• 10下列化合物既能发生消去反应，又能发生水解反应，同时还能发生催化氧化反应的是

  A.CHCl3

  B.CH3CH2Br

  C.CH2BrCH2CH2OH

  D.CH3CH2OH

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