阿伏加德罗常数约为6．02×10 23mol － 1，下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1关于反应： 4Al+3TiO 2+3C=2Al 2O 3+3TiC的叙述中正确的是

  A.Al是还原剂，TiC是氧化产物

  B.TiO2是氧化剂，TiC是还原产物

  C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

  D.生成1molTiC转移4mol电子

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• 2在室温下，发生下列几种反应： ①16H ＋＋10Z －＋2XO 4 －===2X 2 ＋＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2 ＋＋B 2===2A 3 ＋＋2B － ③2B －＋Z 2===B 2＋2Z － 根据上述反应，判断下列结论错误的是  (　　)

  A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

  B.Z2在①、③反应中作还原剂

  C.氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋

  D.X2＋是XO4－的还原产物

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• 32012年6 月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH 3－NH－NH－CH 3）和四氧化二氮（N 2O 4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH 3－NH－NH－CH 3＋2N 2O 4→2CO 2＋3N 2＋4H 2O提供能量。下列有关叙述正确的是（     ）

  A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

  B.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

  C.CO2是氧化产物，N2是还原产物

  D.每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA

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• 4下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN －）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN －的处理方法是：在碱性条件下，用Cl 2将废水的中CN －转化成N 2和CO 2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN － + 8OH －+ 5Cl 2 = 2CO 2 ↑+ N 2 ↑+10 Cl －+ 4H 2O ；下列有关说法正确的是(    )

  A.上述反应中氧化产物只有N2

  B.经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离

  C.若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

  D.现取1 L含CN－1.04mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准

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• 6亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH＋H 2===LiNH 2＋LiH，下列有关说法正确的是

  A.Li2NH中N的化合价是－1

  B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

  C.储存1mol H2 时转移的电子为2mol

  D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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• 7ClO 2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，有强氧化性。工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得。则有关此反应的说法正确的是（    ）

  A.NaClO3是还原剂

  B.氧化性：ClO2＞NaClO3

  C.化学反应方程式为：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = 2ClO2+ 2Na2SO4+ H2O

  D.1 mol NaClO3参加反应有2 mol e-转移

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• 8在酸性介质中，往MnSO 4溶液里滴加（NH 4） 2S 2O 8溶液会发生如下离子反应：Mn 2++S 2O +H 2O→MnO +SO +H +，下列说法不正确的是（   ）

  A.可以利用该反应检验Mn2+

  B.配平后的系数为2、5、8、2、10、16

  C.该反应中酸性介质不能为盐酸

  D.若有0.1mol还原产物生成, 则转移电子0.5mol

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• 9锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵(NH 4NO 3)和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

  A.2 mol

  B.1 mol

  C.0.5 mol

  D.0.25 mol

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• 10[2012·漳州质检]已知反应：KClO 3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O，据此判断下列说法正确的是（    ）

  A.反应生成物都属于电解质

  B.HCl全部发生氧化反应

  C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强

  D.1mol KClO3在反应中得到6mole－

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