在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H 2O反应的化学方程式如下： 2 ICl ＋2 Zn = ZnCl 2＋ZnI 2         ICl＋H 2O = HCl＋HIO 下列关于ICl性质的叙述正确的是(  )

试卷相关题目

• 1由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1 2在酸性条件下可以产生C1 2 ,下列关于混盐CaOC1 2的有关判断不正确的是

  A.该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子

  B.该混盐的水溶液呈碱性

  C.该混盐具有较强的氧化性

  D.该混盐中氯元素的化合价为+1和－1

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• 2高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：    MnO 4 -+    Fe 2++    H +=    Mn 2++    Fe 3++    H 2O 下列有关说法正确的是(    )

  A.MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂

  B.H2O既是氧化产物又是还原产物

  C.每生成1mol水将转移1.2 mol的电子

  D.Fe2+的还原性强于Mn2+

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• 3一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+l2H 2O==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法中不正确的是 (   )

  A.CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂

  B.5 mol FeS2发生反应，有21 mol e—转移

  C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

  D.产物中的SO42-有一部分是氧化产物

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• 4NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H 2O＝NaOH＋H 2↑，下列有关说法正确的是

  A.NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂

  B.在该反应中H2O 为还原剂

  C.在该反应中NaH 为还原剂

  D.该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：

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• 5已知反应3Cl 2 + 6NaOH="5NaCl" + NaClO 3 + 3H 2O下列说法正确的是      (　 　)

  A.NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物

  B.该反应中的电子转移数目为6e-

  C.氧化剂和还原剂的质量比是1∶5

  D.Cl2既是氧化剂也是还原剂

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• 6高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K 2FeO 4： Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH  2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O。下列说法正确的是

  A.该反应是非氧化还原反应

  B.KNO3是还原剂

  C.生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol

  D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用

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• 7向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl 2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl 2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为

  A.52.5g

  B.60g

  C.45g

  D.37.5g

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• 8实验室常用NaNO 2和NH 4Cl反应制取N 2。下列有关说法正确的是

  A.NaNO2是还原剂

  B.NH4Cl中N元素被还原

  C.生成1 mol N2时转移6 mol电子

  D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

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• 9常温下，将等浓度的FeSO 4和(NH 4) 2SO 4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH 4) 2Fe(SO 4) 2·6H 2O Fe 2O 3＋2NH 3↑＋N 2↑＋4SO 2↑＋17H 2O，下列说法正确的是

  A.1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA

  B.该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3

  C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀

  D.常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小

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• 10固体NH 5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH 5+H 2O=NH 3·H 2O+H 2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH 5叙述正确的是(     )

  A.与水反应时,水作氧化剂

  B.NH5中N元素的化合价为+5价

  C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键

  D.与乙醇反应时，NH5被还原

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