【题文】利用反应6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是

  A.0.02 mol

  B.0.01 mol

  C.0.04 mol

  D.无法计算

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• 2【题文】三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF 3＋5H 2O＝2NO＋HNO 3＋9HF。下列有关判断正确的是

  A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

  B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

  C.若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.4mol电子

  D.NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体

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• 3【题文】向100 mL FeBr 2溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）Cl 2，有1/3的Br - 被氧化成溴单质，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是

  A.3 mol/L

  B.1.2 mol/L

  C.1 mol/L

  D.0.33 mol/L

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• 4【题文】某温度下将Cl 2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO 3的混合溶液，经测定ClO －与ClO的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl 2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

  A.1∶3

  B.4∶3

  C.2∶1

  D.3∶1

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• 5【题文】Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O＋2Na 2SO 4＋O 2↑，对此反应说法不正确的是

  A.Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂

  B.O2是氧化产物

  C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

  D.2 mol FeSO4发生反应时，共有12 mol电子转移

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• 6【题文】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L －1，含硝酸的浓度为1 mol·L －1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为

  A.89.6 mL

  B.112 mL

  C.168 mL

  D.224 mL

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• 7【题文】实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0．224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是

  A.0．02 mol

  B.0．01 mol

  C.0．04 mol

  D.无法计算

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• 8【题文】镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。下列说法正确的是

  A.镁粉和铝粉的物质的量之比为3∶2

  B.镁粉和铝粉质量之比为3∶2

  C.镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2∶3

  D.镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3∶2

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