高考化学氧化还原反应练习3

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• 1【题文】将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为

  A.0.1mol

  B.0.2mol

  C.0.25mol

  D.0.3mol

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• 2【题文】设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是

  A.用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA

  B.一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数均为0.01NA

  C.在常温常压下，44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3 NA

  D.1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3 NA

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• 3【题文】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

  A.原混合酸中NO3—物质的量为0.1 mol

  B.乙中最多产生气体是0.2mol

  C.原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L－1

  D.原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

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• 4【题文】通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

  A.该装置实现化学能向电能的转化

  B.该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2

  C.NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e—＝ NO2

  D.当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole—

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• 5【题文】将11．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀．推断气体x的成分可能是

  A.0．3molNO2

  B.0．2molNO2和0．1molN2O4

  C.0．1molNO、0．2molNO2和0．05molN2O4

  D.0．6molNO

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• 6【题文】硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂，已知25．0mL 0．100mol/L Na 2S 2O 3溶液恰好把0．01mol Br 2完全转化为Br －离子，则S 2O 3 2 －将转化成

  A.S2－

  B.S

  C.SO32－

  D.SO42－

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• 7【题文】将9.0g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下l.12L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是

  A.第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁

  B.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算

  C.若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12L NO

  D.原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol

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• 8【题文】一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N 2O 4、NO 2） 共1.8 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96LO 2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，则其中NaNO 3的物质的量为

  A.0.25mol

  B.0.2mol

  C.0.15mol

  D.0.1mol

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• 9【题文】在KClO 3+6HCl＝3Cl 2↑+ KCl +3H 2O中，有30 mole -转移，生成的氯气在标准状况下的体积为

  A.22.4L

  B.336.0L

  C.403.2L

  D.672.0L

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• 10【题文】一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl 2的物质的量最多的是

  A.MnO2

  B.KClO3

  C.KMnO4

  D.Ca(ClO)2

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