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【题文】As 2S 3和HNO 3有如下反应:As 2S 3 + 10H + + 10NO 3 - 2H 3AsO 4 + 3S + 10NO 2↑+ 2H 2O,下列说法正确的是

发布时间:2021-09-06

A.生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA

B.将该反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出

C.该反应的氧化产物之一为S

D.反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量为0.5mol

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  • 1【题文】在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂,能发生如下反应:4CO+2NO 2 = 4CO 2+N 2。下列对该反应的说法中错误的是

    A.该反应是氧化还原反应

    B.该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

    C.该反应生成28 g N2时,转移8 mol e-

    D.该反应将能减少汽车尾气对环境的污染

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  • 2【题文】Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO 4+6Na 2O 2===2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑,下列说法中不正确的是

    A.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水

    B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    C.Na2O2在上述反应中只作氧化剂

    D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移

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  • 3【题文】高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的化学方程式是:4K 2FeO 4+10H 2O=4Fe(OH) 3(胶体)+3O 2↑+8KOH    工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下: 湿法制备:2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na 2FeO 4+3NaCl+5H 2O 干法制备:2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑ 下列有关说法中错误的是

    A.高铁酸钾处理水时,高铁酸钾发生还原反应

    B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

    C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

    D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,并使悬浮杂质沉降

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  • 4【题文】12ml0.1mol/L的亚硫酸(H 2SO 4)溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液完全反应,则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是

    A.+1

    B.+2

    C.+3

    D.+6

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  • 5【题文】足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO 2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O 2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L -1NaOH溶液至Cu 2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是

    A.参加反应的硝酸是0.4mol

    B.消耗氧气的体积为1.68 L

    C.此反应过程中转移的电子为0.3 mol

    D.混合气体中含NO21.12 L

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  • 6【题文】氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物 的最高允许排放浓度为0.5 mg/L;对废水中CN -的处理方法是:在碱性条件下,用Cl 2将废水的中CN -转化成N 2和CO 2等,使废水得到净化。发生的反应为: 下列有关说法正确的是

    A.上述反应中氧化剂是CN-

    B.现取1 L含CN-1.02 mg/L的废水,至少需用4.0×10-5mol Cl2处理后才符合排放标准

    C.若上述反应生成0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

    D.当有0.4 mol CO2生成时,反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×1023

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  • 7【题文】Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示为:2FeSO 4+6Na 2O 2===2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑,对此反应说法不正确的是

    A.Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂

    B.O2是氧化产物

    C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    D.2 mol FeSO4发生反应时,共有12 mol电子转移

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  • 8【题文】某温度下将Cl 2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO 3的混合溶液,经测定ClO -与ClO的物质的量浓度之比为11∶1,则Cl 2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

    A.1∶3

    B.4∶3

    C.2∶1

    D.3∶1

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  • 9【题文】向100 mL FeBr 2溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)Cl 2,有1/3的Br - 被氧化成溴单质,则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是

    A.3 mol/L

    B.1.2 mol/L

    C.1 mol/L

    D.0.33 mol/L

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    A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂

    B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

    C.若反应中生成0.2mol HNO3,则反应共转移0.4mol电子

    D.NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体

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