【题文】将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO 2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO 2的体积比可能是

试卷相关题目

• 1【题文】Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO 3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe 2+，则HNO 3将被还原成

  A.NH4＋

  B.N2O

  C.NO

  D.NO2

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• 2【题文】将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在： c(Fe 2 ＋)∶c(Fe 3 ＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO 3的物质的量之比为

  A.1∶1

  B.5∶16

  C.2∶3

  D.3∶2

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• 3【题文】锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

  A.2 mol

  B.1 mol

  C.0.5 mol

  D.0.25 mol

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• 4【题文】还原2．4×10 -3 mol ［XO（OH） 3］ + 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L —1的Na 2SO 3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是

  A.-1

  B.+1

  C.0D.-2

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• 5【题文】含有4．0mol HNO 3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是（    ） 

  A.a是Fe(NO3)2

  B.n1= 0．80

  C.p = 0．60

  D.n3= 1．20

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• 6【题文】将11.2gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到40gFe (NO 3) 2和Fe(NO 3) 3的混合物，将该固体在密闭容器中高温加热，得到红褐色的Fe 2O 3和气体B，

  A.B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 （） A.2240mL

  B.4480mL

  C.3360mL

  D.1120mL

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• 7【题文】已知：还原性HSO 3¯>I¯，氧化性IO 3¯> I 2。在含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3 溶液。加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

  A.0~b间反应：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

  B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol

  C.b~c间反应：I2仅是氧化产物

  D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3 为1.08mol

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• 8【题文】已知反应：KClO 3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O，据此判断下列说法正确的是

  A.反应生成物都属于电解质

  B.HCl全部发生氧化反应

  C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强

  D.1mol KClO3在反应中得到6mole－

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• 9【题文】已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。请你据此判断下列说法正确的是

  A.反应中硫酸作氧化剂

  B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

  C.刺激性气味的气体是氨气

  D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

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• 10【题文】金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 aTiO 2 + bCl 2+eC aTiCl 4+eCO    Ⅰ TiCl 4＋2Mg Ti＋2MgCl 2    Ⅱ 关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是 ①TiCl 4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C.Mg在两个反应中均被还原； ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl 4； ④a=1，b="e" =2   ⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e －。

  A.①②④

  B.②③④

  C.③④

  D.②③⑤

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