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【题文】将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中,待铁粉全部溶解后,共收集到NO、NO 2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol,该混合气体中NO与NO 2的体积比可能是

发布时间:2021-09-06

A.1∶2

B.2∶1

C.3∶2

D.3∶1

试卷相关题目

  • 1【题文】Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO 3做氧化剂时,恰好把0.4molFe氧化为Fe 2+,则HNO 3将被还原成

    A.NH4+

    B.N2O

    C.NO

    D.NO2

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  • 2【题文】将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在: c(Fe 2 +)∶c(Fe 3 +)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO 3的物质的量之比为

    A.1∶1

    B.5∶16

    C.2∶3

    D.3∶2

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  • 3【题文】锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为

    A.2 mol

    B.1 mol

    C.0.5 mol

    D.0.25 mol

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  • 4【题文】还原2.4×10 -3 mol [XO(OH) 3] + 到X元素的低价态时,消耗0.2mol·L —1的Na 2SO 3溶液30 mL,则X元素反应后的价态是

    A.-1

    B.+1

    C.0D.-2

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  • 5【题文】含有4.0mol HNO 3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是(    ) 

    A.a是Fe(NO3)2

    B.n1= 0.80

    C.p = 0.60

    D.n3= 1.20

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  • 6【题文】将11.2gFe投入浓硝酸溶液,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到40gFe (NO 3) 2和Fe(NO 3) 3的混合物,将该固体在密闭容器中高温加热,得到红褐色的Fe 2O 3和气体B,

    A.B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的体积为 () A.2240mL

    B.4480mL

    C.3360mL

    D.1120mL

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  • 7【题文】已知:还原性HSO 3¯>I¯,氧化性IO 3¯> I 2。在含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3 溶液。加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

    A.0~b间反应:3HSO3-+ IO3-= 3SO42-+ I-+ 3H+

    B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol

    C.b~c间反应:I2仅是氧化产物

    D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时,加入的KIO3 为1.08mol

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  • 8【题文】已知反应:KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O,据此判断下列说法正确的是

    A.反应生成物都属于电解质

    B.HCl全部发生氧化反应

    C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强

    D.1mol KClO3在反应中得到6mole-

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  • 9【题文】已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。请你据此判断下列说法正确的是

    A.反应中硫酸作氧化剂

    B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

    C.刺激性气味的气体是氨气

    D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

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  • 10【题文】金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 aTiO 2 + bCl 2+eC aTiCl 4+eCO    Ⅰ TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl 2    Ⅱ 关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是 ①TiCl 4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;②C.Mg在两个反应中均被还原; ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl 4; ④a=1,b="e" =2   ⑤每生成19.2 g Ti,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e -。

    A.①②④

    B.②③④

    C.③④

    D.②③⑤

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