【题文】铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：  下列计算结果正确的是 （  ）

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• 1【题文】水热法制备Fe(FeO 2) 2纳米颗粒的反应3Fe 2++2S 2O 3 2-+O 2 +xOH －=Fe(FeO 2) 2+S 4O 6 2-+2H 2O 下列说法中不正确的是

  A.每生成1mol Fe(FeO2)2转移4mol电子

  B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂

  C.3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原

  D.反应方程式中化学计量数x＝4

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• 2【题文】依据离子反应：1N 2H 5 ＋＋4Fe 3 ＋===4Fe 2 ＋＋ aY＋……（ a是配平后Y的系数），在水溶液中N 2H 5 ＋将Fe 3 ＋还原为Fe 2 ＋，则N 2H 5 ＋被氧化后的产物Y可能是 （ ）

  A.N2

  B.H2

  C.NH3

  D.NO

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• 3【题文】在反应：2H 2S + SO 2 = 3S↓ + 2H 2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比（   ）

  A.1：1　

  B.1：2

  C.3：2

  D.2：1

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• 4【题文】下列三个反应中，过氧化氢所起的作 用是 ①H 2O 2+H 2S=2H 2O+S↓；②2H 2O 2=2H 2O+O 2↑；③H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2↑

  A.起相同作用

  B.只起氧化剂作用

  C.起不同作用

  D.只起还原剂作用

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• 5【题文】已知反应10AgF+5Cl 2+5H 2O=9AgCl+AgClO 3+10HF+O 2，则有1molO 2生成时反应所转移的电子总数为（ N A表示阿伏加德罗常数的值）（   ）

  A.9 NA　　　

  B.4 NA　　　

  C.10 NA

  D.5 NA

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• 6【题文】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：   KMnO 4+   FeSO 4+   H 2SO 4=   K 2SO 4+   MnSO 4+    Fe 2(SO 4) 3+   H 2O 下列说法正确的是

  A.MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物

  B.Fe2+的还原性强于Mn2+

  C.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

  D.生成1mol水时，转移2.5mol电子

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• 7【题文】已知氧化还原反应：2Cu(IO 3) 2＋24KI＋12H 2SO 4＝2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

  A.10mol

  B.11mol

  C.12mol

  D.13mol

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• 8【题文】把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO 2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N 2O 4的存在，则原HNO 3溶液中HNO 3的物质的量为(  )

  A.0.34 mol

  B.0.38 mol

  C.0.28 mol

  D.0.2 mol

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• 9【题文】代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl 2完全转化为Cl －时，S 2O 3 2 －转化成(　　)

  A.S2－

  B.S

  C.SO32－

  D.SO42－

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• 10【题文】实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(  ) ①Fe 2O 3和MnO 2 ②MnO 2和V 2O 5        ③Cr 2O 3和V 2O 5    ④Fe 3O 4和FeO

  A.①②

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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