已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是

试卷相关题目

• 12013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。 U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

  A.质子数

  B.中子数

  C.电子数

  D.质量数

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• 2据报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是（  ）

  A.是氢的一种新的单质

  B.是氢的一种新的同位素

  C.它的组成可用H3表示

  D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核

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• 3X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（   ）

  A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

  B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

  C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

  D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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• 4下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是：

  A.热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物

  B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

  C.X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2

  D.R元素的单质化学性质活泼

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• 5下列说法错误的是（  ）

  A.Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强

  B.Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强

  C.NaOH为强碱，而Al（OH）3具有两性，所以钠的金属性比铝强

  D.Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强

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• 6已知

  B.C.D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合 物C 3B 2。下列分析正确的是 A.电负性:C>A B.离子氧化性:C>D C.氢化物稳定性:A> B D.原子半径:r(C)> r(B)

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• 74p轨道填充一半的元素，其原子序数是

  A.15

  B.35

  C.51

  D.33

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• 8元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 (      )

  A.一定是金属元素

  B.不一定是金属元素

  C.一定是ⅠA族元素

  D.一定是非主族元素

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• 9下列各组物质中互为同位素的是（   ）

  A.和

  B.D和T

  C.H2O和H2O2

  D.O3和O2

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• 10右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(   )

  A.原子半径：W>Z>Y>X

  B.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

  C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

  D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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