我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是：（   ）

试卷相关题目

• 1下列叙述中，不正确的是

  A.N、O、F三种元素的非金属性依次减弱

  B.Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小

  C.F.Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多

  D.P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强

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• 2短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

  A.Y的最髙化合价为+6

  B.离子半径：W>Q>Y>X

  C.氢化物的沸点：Y>Q

  D.最髙价氧化物的水化物的酸性：W>Q

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• 3下列各项内容中，排列顺序正确的是（   ） ①固体的热稳定性：Na 2CO 3＞CaCO 3＞NaHCO 3    ②物质的熔点Li＞Na>K ③微粒半径：K ＋＞S 2 －＞F －     ④单质的密度Na<K<Rb   ⑤氢化物的沸点：H 2Se＞H 2S＞H 2O

  A.①③

  B.②④

  C.①②

  D.③⑤

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• 4如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关

  B.C.D四种元素的叙述中不正确的是( ) A.A.C两元素形成的化合物都为共价化合物 B.AD 2的电子式为 C.B.C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D.B 2的结构式为N≡N

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• 5短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

  A.吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W

  B.原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W

  C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

  D.原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W

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• 6卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢(X 2＋H 2===2HX)，这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质递变性的原因是(　　)

  A.最外层电子数相同

  B.都是双原子分子

  C.电子层数递增

  D.卤化氢中卤素都是－1价

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• 7元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y 2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（     ）

  A.XY2

  B.X2Y3

  C.X3Y2

  D.XY2

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• 8同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是                         (     )

  A.原子半径：X＞Y＞Z

  B.单质的非金属性：X＞Y＞Z

  C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

  D.原子序数：X＞Y＞Z

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• 9含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：          

  A.它们可能是同位素

  B.可能是不同的分子

  C.可能是不同的离子

  D.可能是一种分子和一种离子

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• 10关于原子结构的叙述正确的是 (    )

  A.所有的原子核都是由质子和中子组成的

  B.原子的最外层电子数不超过8个

  C.稀有气体原子的最外层电子数均为8

  D.原子的次外层电子数都是8

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