元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（  ）

试卷相关题目

• 1几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是 （       ）

  A.X、Y元素的金属性 X

  B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

  C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

  D.Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应

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• 2如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

  A.原子半径：Z>Y>X

  B.气态氢化物的稳定性：R>W

  C.WX3和水反应形成离子化合物

  D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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• 3短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，关于X、Y、 Z的说法正确的是   (   )

  A.相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈

  B.由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键

  C.ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质

  D.Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强

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• 4元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则

  A.B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　) A.分子晶体

  B.离子晶体

  C.原子晶体

  D.金属晶体

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• 5已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：  下列叙述正确的是

  A.L与Q形成的化合物属于共价化合物

  B.L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L

  C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

  D.M的最高价氧化物的水化物具有两性

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• 6核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（   ）

  A.18O、 31P、 119Sn

  B.27Al、 19F. 12C

  C.6C. 16S、 9F

  D.1H、 13C. 35Cl

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• 7镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(　　)。

  A.镓是制造高温温度计的上佳材料

  B.镓能溶于强酸和强碱中

  C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

  D.近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

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• 8已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(　　)。

  A.铍的金属性比钠强

  B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱

  C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

  D.单质铍易跟冷水反应生成H2

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• 9随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H 3、O 4、C 60、N 5 +等已被发现。下列有关说法中，正确的是(   )

  A.H2与H3属于同素异形体

  B.O2与O4属于同位素

  C.C60的质量数为 720 g/mol

  D.N5+中含有36个电子

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• 10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

  A.吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W

  B.原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W

  C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

  D.原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W

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