关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（   ） ①金属性最强的是铯    ②它们的氧化物都只有M 20和M 20 2两种形式  ③在自然界中均以化合态形式存在               ④密度按Li→Cs 顺序依次递增  ⑤离子半径：Rb +>K +>Na + 

试卷相关题目

• 1我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3 2He，每百吨 3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4 2He的形式存在。下列说法不正确的是

  A.42He原子核内含有2个质子

  B.32He和42He互为同位素

  C.32He原子核内含有1个中子

  D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性

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• 2下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是

  A.HCl

  B.BF3

  C.NCl3

  D.PCl5

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• 3若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d 15s 2，则下列说法正确的是

  A.该元素原子最外层共有3个电子

  B.该元素位于第5周期ⅡA族

  C.该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子

  D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道

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• 4铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为

  A.52

  B.28

  C.24

  D.76

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• 5某元素的离子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是

  A.第5周期零族

  B.第6周期第IB族

  C.第5周期第ⅦA族

  D.第6周期第IA族

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• 6短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

  A.非金属性：

  B.原子半径：

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

  D.单质Y常温下能溶于浓硝酸

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• 7甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是

  A.①②

  B.②④

  C.②③

  D.①③

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• 8下列各组物质的性质比较正确的是(　　)

  A.碱性：KOH>NaOH>LiOH

  B.酸性：HNO3>H3PO4>HClO4

  C.还原性： Cl－>S2－>I－

  D.稳定性：H2O >HF> H2S

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• 9下列说法正确的是 (　　)

  A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

  B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

  C.离子化合物中不可能存在共价键

  D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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• 10短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则

  A.原子半径：Z＞Y＞X

  B.X与R的核电荷数相差18

  C.气态氢化物稳定性：W＞R

  D.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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