某主族元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H 2RO 4，该元素在周期表中位于（   ）

试卷相关题目

• 1下列判断 不正确的是

  A.沸点：HF＞HCl＞HBr

  B.熔点：I2＞H2O＞H2S

  C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3

  D.离子半径：S2-＞F-＞Na+

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• 2某元素X的近似平均相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的两种同位素，则 bX和 cX在自然界中的原子个数之比为

  A.（a－c）：（b－a）

  B.（a－c）：（b－c）

  C.（a－b）：（a－c）

  D.（b－c）：（a－c）

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• 3《读卖新闻》3月25日：日本东京电力公司24日宣布，在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后，检测出含有微量的放射性物质 。专家表示，这些放射物质来自于核燃料棒。锆被发现了，说明堆心已经彻底熔毁；这不是几年就能解决的问题，最坏的情况发生了。日本前景堪忧！下列关于 的说法正确的是

  A.和两原子的核外电子总数相等

  B.的中子数和电子数之差为55

  C.和是同种核素

  D.属于非金属元素

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• 4有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：  对应表中内容，下列各项中不正确的是（   ）

  A.a、b、c的化学式分别为Ne、Br 2、HF

  B.系列②物质均有氧 化性；系列③物质对应水溶液除c外其它均是强酸

  C.系列④中各化合物的稳定性顺序为：H 2O＞H 2S＞H 2Se＞H 2Te

  D.上表内物质HF和H 2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

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• 5是原子序数依次增大的短周期元素， 是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数W的2倍。工业上通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

  A.原子半径：X>Y>Q>W

  B.工业上一般通过电解饱和食盐水得到X的单质和氢气、氯气

  C.W和Z组成的化合物可造成酸雨

  D.Q、X和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性

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• 6某元素R的阴离子R 2 －核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是            

  A.R

  B.R

  C.R

  D.R

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• 7下列有关结构和性质的说法中，正确的是           （   ）

  A.酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S

  B.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

  C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同

  D.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

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• 8国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是(　　)

  A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

  B.第14列元素形成化合物种类最多

  C.第3列元素种类最多

  D.第17、18列元素都是非金属元素

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• 9发现电子的科学家是   (     )

  A.汤姆生

  B.卢瑟福

  C.玻尔

  D.道尔顿

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• 10a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。下列比较中正确的是            

  A.原子半径b＞a＞d

  B.单质的氧化性a＞c＞d

  C.最高价氧化物的熔点a＞d＞b

  D.最高价含氧酸的酸性d＞c＞a

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