高考化学物质的组成、性质和分类练习71

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• 1下列叙述不正确的是

  A.NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间

  B.Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强

  C.Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大

  D.H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强

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• 2有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（   ）

  A.原子半径大小为：Y>Z>X

  B.Y与Z形成化合物是离子化合物

  C.若Y为金属元素，则X为金属元素

  D.若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性

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• 3下列结论正确的是

  A.离子的还原性：S2->Cl->Br->I-

  B.酸性：H2SO4 >HClO4 >H2SeO4

  C.氧化性：Cl2 >S>Se>Te

  D.微粒半径：S2->Cl>S>F

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• 4下列叙述中正确的是

  A.除零族元素外，所有短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

  B.除短周期外，其他周期均有18种元素

  C.副族元素中没有非金属元素

  D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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• 5已知某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是

  A.(A-n+8)mol

  B.(A-n+10)mol

  C.(A-n+2)mol

  D.(A-n+6)mol

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• 6有

  A.B和C三种主族元素，若A元素阴离子与

  B.C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是 A.B＜C＜A B.A＜B＜C

  C.C＜B＜A

  D.B＞C＞A

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• 7元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是

  A.核外电子排布呈周期性变化

  B.元素的相对原子质量逐渐增大

  C.核电荷数逐渐增大

  D.元素化合价呈周期性变化

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• 8某元素X的气态氢化物化学式为H 2X，下面的叙述不正确的是

  A.该元素的原子最外层上有6个电子

  B.该元素最高价氧化物的化学式为XO2

  C.该元素一定是非金属元素

  D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4

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• 9下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP 3的是

  A.NH4+

  B.BF3

  C.苯（C6H6）

  D.CO2

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• 10原子的电子排布式为1s 22s 22p 4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键

  A.1s22s22p6

  B.1s2

  C.1s22s22p5

  D.1s22s22p63s2

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