现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。则下列有关比较中正确的是

试卷相关题目

• 1四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

  A.原子半径Z

  B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

  C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

  D.Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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• 2下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

  A.易形成－1价离子

  B.从上到下原子半径逐渐减小

  C.从上到下非金属性逐渐减弱

  D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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• 3卤素间形成的化合物如“IF 5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是(     ) 

  A.IF5+ 3H2O = HIO3+5HF

  B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3

  C.BrCl的氧化性强于I2

  D.IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

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• 4四种主族元素的离子 a X m+， bY n+， cZ n-和 dR m-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是(　　) ①a－b＝n－m           ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R    ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

  A.②③正确

  B.只有③正确

  C.①②③④正确

  D.①②③正确

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• 5下列物质全部属于纯净物的是                               

  A.福尔马林、白酒、食醋

  B.甘油、氯仿、乙醇钠

  C.苯、汽油、无水乙醇

  D.二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚

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• 6下列说法中，正确的是

  A.第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强

  B.只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物

  C.只含有共价键的物质一定是共价化合物

  D.同主族元素原子半径越小越容易失去电子

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• 7X 、Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期元素，

  B.C.D.F有其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L -1D溶液的pH为13（ ）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（） A.原子半径W＞Z＞Y＞X B.化合物F中含有共价键和离子键 C.在B和C的反应中，氧化剂是B，还原剂是C D.Z元素的最高正价为+6

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• 8已知短周期元素的离子 aA 2+、 bB +、 cC 3-、 dD -都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（     ）

  A.离子半径：C＞D＞B＞A

  B.原子序数：d＞c＞b＞a

  C.原子半径：A＞B＞C＞D

  D.单质的还原性：A＞B＞D＞C

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• 9前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S 1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。下列说法错误的是

  A.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

  B.简单离子的半径：Z＞X＞Y

  C.Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水

  D.由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车

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• 10据报道，N 4是一种形似白磷的分子， 18O 2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是

  A.18O2与16O2性质完全相同　

  B.N4＝2N2是化学变化

  C.N4和N2互为同位素　 　

  D.18O2中含18个中子

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