高考化学物质的组成、性质和分类练习70

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• 1对于符号： 35Cl和 37Cl、H 2和D 2、 1H 2 16O和 2H 2 18O。下列有关说法正确的是（  ）

  A.35Cl和37Cl互称为同素异形体

  B.H2和D2是氢元素的两种同位素

  C.35和37表示的是质量数

  D.1H216O和2H218O表示同一种水分子

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• 2(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是(　　)。

  A.电子层数逐渐增多

  B.原子半径逐渐增大

  C.最高正价数值逐渐增大

  D.从硅到氯,负价从-4到-1

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• 3第三周期第Ⅱ

  A.ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构(　　)。 A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

  B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

  C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

  D.以上说法都不全面

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• 4(2012北京理综,9)已知 33As、 35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)。

  A.原子半径:As>Cl>P

  B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr

  C.还原性:As3->S2->Cl-

  D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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• 5若某基态原子的价电子排布式为4d 15s 2，则下列说法正确的是(  )

  A.该元素基态原子中共有3个电子

  B.该元素原子核外有5个电子层

  C.该元素原子最外层共有3个电子

  D.该元素原子M能层共有8个电子

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• 6五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：   下列叙述正确的是（  ）。

  A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L

  B.Q、T两元素间可形成两性化合物

  C.R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键

  D.L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等

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• 7下列关于四个量子数的说法中，正确的是（  ）。

  A.电子的自旋磁量子数是±，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反

  B.磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道

  C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数

  D.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l

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• 81913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论一个很大的成就是（　　）。

  A.证明了原子核外电子在圆形轨道上运动

  B.提出了原子核是可以进一步细分的

  C.解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系

  D.应用了量子力学理论中的概念和方法

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• 9元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是(　　)

  A.从左到右，元素周期表中的第13列为ⅢA族

  B.某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25

  C.ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强

  D.53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。

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• 10香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2(ZWR 4) 3T 2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：

  A.原子半径：Y＞Z＞R＞T

  B.气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

  C.最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z

  D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

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