下列结论错误的是                                                ①微粒半径：K +>Al 3+>S 2 －>C1 －     ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H 2S>PH 3>SiH 4  ③离子的还原性：S 2 －>C1 －>Br －>I －  ④氧化性：C1 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3      ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

试卷相关题目

• 1与NH 4 +离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是

  A.Al3+

  B.H3O+

  C.OH―

  D.Na+

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• 2与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（      ）

  A.相对原子质量

  B.核内中子数

  C.次外层电子数

  D.电子层数和最外层电子数

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• 3短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是

  A.CS2

  B.CO2

  C.SO2

  D.SiO2

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• 4碘的熔、沸点较低，其原因是

  A.碘的非金属性较弱

  B.I2分子中I-I共价键较弱

  C.碘原子半径较大

  D.碘分子间以分子间作用力相结合

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• 5下列物质中，化学键类型相同的一组是

  A.NaCl、HCl

  B.MgCl2、SO2

  C.KCl 、CCl4

  D.CO2、H2O

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• 6下列关于卤族元素的说法中，不正确的是

  A.卤素单质随着核电荷数的增加，熔沸点逐渐升高

  B.酸性HF>HCl>HBr>HI

  C.沸点HF

  D.将Cl2通入KBr溶液中，滴入四氯化碳，如果下层溶液呈橙色，说明氯的非金属性比溴强

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• 7131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是：

  A.131 53I的原子序数为53

  B.131 53I的原子核外电子数为78

  C.131 53I的化学性质与127 53I相同

  D.131 53I的原子核内中子数多于质子数

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• 8下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2 

  A.①②③

  B.③④⑤⑥

  C.③⑤⑥

  D.①③⑥

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• 9某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为

  A.14Si

  B.14Si

  C.14C

  D.14C

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• 10下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是

  A.NaCl

  B.H2SO4

  C.NH4Cl

  D.Na2O2

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