碘的熔、沸点较低，其原因是

试卷相关题目

• 1下列物质中，化学键类型相同的一组是

  A.NaCl、HCl

  B.MgCl2、SO2

  C.KCl 、CCl4

  D.CO2、H2O

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• 2同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4, 则下列判断正确的是

  A.原子半径 X>Y>Z

  B.非金属性 X>Y>Z

  C.阴离子的还原性 X-﹥Y2-﹥Z3-

  D.气态氢化物的稳定性 HX﹤H2Y﹤ZH3

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• 3正硼酸(H 3BO 3)是一种片层状结构白色晶体，受热易分解。层内的 H 3BO 3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中正确的是

  A.正硼酸晶体属于原子晶体

  B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关

  C.1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键

  D.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

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• 4已知第二周期和第三周期元素形成的离子 aA 2+、 bB +、 cC 3-、 dD -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.离子半径：C3->D->B+>A2+

  B.原子序数：d>c>b>a

  C.原子半径：A>B>D>C

  D.原子的最外层电子数目：A>B>D>C

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• 5X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z —与M 2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是

  A.原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+

  B.MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂

  C.X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

  D.MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2

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• 6短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是

  A.CS2

  B.CO2

  C.SO2

  D.SiO2

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• 7与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（      ）

  A.相对原子质量

  B.核内中子数

  C.次外层电子数

  D.电子层数和最外层电子数

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• 8与NH 4 +离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是

  A.Al3+

  B.H3O+

  C.OH―

  D.Na+

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• 9下列结论错误的是                                                ①微粒半径：K +>Al 3+>S 2 －>C1 －     ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H 2S>PH 3>SiH 4  ③离子的还原性：S 2 －>C1 －>Br －>I －  ④氧化性：C1 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3      ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

  A.只有①

  B.①③

  C.②④⑤⑥⑦

  D.①③⑤

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• 10下列关于卤族元素的说法中，不正确的是

  A.卤素单质随着核电荷数的增加，熔沸点逐渐升高

  B.酸性HF>HCl>HBr>HI

  C.沸点HF

  D.将Cl2通入KBr溶液中，滴入四氯化碳，如果下层溶液呈橙色，说明氯的非金属性比溴强

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