X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

试卷相关题目

• 1下列物质中，不属于电解质的是

  A.Fe

  B.NaCl

  C.NaOH

  D.H2SO4

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• 2下列电离方程式错误的是

  A.K2CO3═2K++CO32-

  B.KClO3═K++Cl-+3O2-

  C.NaOH═Na++OH-

  D.NaHCO3═Na++HCO3-

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• 3元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y 2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

  A.XY2

  B.X2Y3

  C.X3Y2

  D.XY2

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• 4若将 15P原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p x 23p y 1，它违背了

  A.能量守恒原理

  B.泡利原理

  C.能量最低原理

  D.洪特规则

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• 5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s 22s 22p 63s 23p 4   ②1s 22s 22p 63s 23p 3  ③ls 22s 22p 3    ④1s 22s 22p 5 则下列有关比较正确的是

  A.第一电离能：④>③>②>①

  B.原子半径：④>③>②>①

  C.电负性：④>③>②>①

  D.最高正化合价：④>③=②>①

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• 6下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

  A.NH3

  B.PCl5

  C.COCl2

  D.BF3

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• 7下列反应的离子方程式正确的是

  A.氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+═H2O

  B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

  C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

  D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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• 825℃时，浓度均为0.1 mol．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是

  A.BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++ OH

  B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)

  C.在0.1 mol·L-1BA溶液中，c(B+)>c（A-）> c(OH-)>c(H+)

  D.若将0.1mol·L-1 BOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9

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• 9把１mL0.1mol/L的H 2SO 4溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的H 2SO 4中，由水自身电离产生的c(H +)最接近：

  A.1×10-13mol/L

  B.1×10-3mol/L

  C.1×10-7mol/L

  D.1×10-11mol/L

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• 10下列说法正确的是

  A.H2S比H2O稳定

  B.O2-半径比Na+的半径小

  C.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数均达到2或8的稳定结构

  D.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

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