固体A的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是           (  )

试卷相关题目

• 1氢化铵(NH 4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是(  )。

  A.是离子化合物，含有离子键和共价键

  B.电子式是

  C.与水反应时，是还原剂

  D.固体投入少量的水中，有两种气体产生

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• 2下列说法与键能、键长无关的是

  A.H2O的沸点比H2S的高

  B.SiC的熔点比晶体硅的高

  C.O2比N2的化学性质更活泼

  D.HF比HCl稳定

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• 3两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等。下列物质不属于硫酸脱水后形成的是（  ）

  A.H2S2O7

  B.H2S3O10

  C.H4S3O12

  D.H2S4O13

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• 4现有如下各说法：(   ) ①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合； ②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键； ③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； ④根据电离方程式HCl=H ++Cl －，判断HCl分子里存在离子键； ⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关； 上述各种说法正确的是

  A.①②⑤

  B.①②④⑤

  C.①②③④⑤

  D.①③④⑤

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• 5下列说法中正确的是

  A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

  B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

  C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

  D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

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• 6用价层电子对互斥理论预测H 2S和CH 2O分子的立体结构，两个结论都正确的是

  A.直线形；三角锥形

  B.V形；三角锥形

  C.直线形；平面三角形

  D.V形；平面三角形

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• 7把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是 （   ）

  A.试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2

  B.打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价

  C.溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了

  D.上述反应原理可用于测定O2的含量

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• 8下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（  ）

  A.可溶于水

  B.有较高的熔点

  C.水溶液能导电

  D.熔融状态能导电

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• 9下列有关说法中，不正确的是（  ）

  A.离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高

  B.碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

  C.成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

  D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

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• 10常温下硫单质主要以S 8形式存在，加热时S 8会转化为S 6、S 4、S 2等，当蒸气温度达到750°C时主要以S 2形式存在，下列说法正确的是(  )

  A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

  B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

  C.常温条件下单质硫为原子晶体

  D.把硫单质在空气中加热到750°C即得S2

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